《高考第二轮复习化学人教全国版物质结构和元素周期律专题升级训练卷—附答案》.docVIP

专题升级训练7　物质结构和元素周期律 (时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2012黑龙江绥棱一中期末，8)下列各项中表达正确的是(　　)。 A．F原子结构示意图： B．次氯酸电子式H∶∶∶ C．乙烯的结构简式C2H4 D.He和He互为同位素 2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断(　　)。 ①都是主族元素，最外层电子数都大于4 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱 ⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同 A．只有④⑤正确 B．只有①③⑥正确C．只有②③⑤正确 D．都错误 3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)。 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 4．(2012湖北八市联考，11)短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是(　　)。 A．B与A只能组成BA3化合物 B．第三周期中，D原子的原子半径最大 C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物 D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 5．(2012湖南十二校联考，10)下表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是(　　)。 A B C D A.气态氢化物的稳定性：A＜D B．A、D形成的化合物是形成酸雨的主要污染物 C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成 D．元素A、B、C具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 6．(2012吉林延边检测，11)W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是(　　)。 A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C．上述三种原子，Y原子半径最小 D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 7．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是(　　)。 A．元素非金属性：Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Y C．原子半径：Z＜Y＜X D．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X 二、简答题(本题包括4小题，共58分) 8．(15分)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 K(t1) K(t2) F2＋H22HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2＋H22HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2＋H22HBr 5.6×107 9.3×106 I2＋H22HI 43 34 (1)已知t2＞t1，HX的生成反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)Cl的原子结构示意图是__________。 (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是____________________。 (4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：__________________________。 (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 (6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。 a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱 9．(14分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： ①第ⅡA族元素的价电子数__________。 ②第三周期元素的最高正价__________。 ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期