《高考第二轮复习化学人教全国版专题二化学基本理论第1讲》.docVIP

专题二　化学基本理论 第1讲　化学反应速率和化学平衡 真题试做 1．(2012课标全国理综27题部分)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)： ①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝______； ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)______T(8)(填“＜”“＞”或“＝”)； ③若12 min时反应在温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝______ mol·L－1； ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小______； ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小： v(5～6)______v(15～16)(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是____________________________。 2．(2011课标全国理综27题部分)(1)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)。 下列说法正确的是__________(填序号)。 ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 (2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为____________。 3．(2010课标全国理综26题部分)将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝______________。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度________(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。 4．(2010课标全国理综，28)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________； (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________； (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________________________________________________________________________________(答两种)； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 ①请完成此实验设计，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝______； ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________________________________________________________________。 考向分析 近几年所考查的热点：①有关化学反应速率及平衡的计算；②影响化学反应速率及平衡的因素；③有关化学平衡常数的计算及影响因素。近几年增大了有关化学平衡常数计算的难度。 热点例析 热点一、外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应的热化学方程式为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1 (1)下列措施中，能提高碳的转化率的是____________(填字母序号)。 a．容器的