《高考第二轮复习化学人教全国版专题二化学基本理论第4讲》.docVIP

第4讲　物质结构和元素周期律 真题试做 1．(2012课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)。 A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 2．(2011新课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)。 A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 3．(2010课标全国理综，7)下列各项表达中正确的是(　　)。 A．Na2O2的电子式为Na∶∶∶∶Na B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl－的结构示意图为 考向分析 近几年所考查的热点：①原子结构及其推断；②离子、共价化合物的判断及电子式的书写；③金属性及非金属性强弱的判断。近几年加大了对元素推断题的考查力度。 热点例析 热点一、原子结构 (2012辽宁部分重点中学联考，15)X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，下列说法正确的是(　　) A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X B．Z、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物 C．离子半径：Z＞W D．气态氢化物的稳定性：Z＞W 思路点拨 “规律学习是主线，特性特点往往是考点”，所以我们在学习中除要掌握原子核外电子排布规律外，还应掌握原子结构的一些特性。 1．规律： (1)构成原子或离子的微粒间的数量关系 ①如在X中：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②核电荷数＝质子数＝中性原子的核外电子数 ③阳离子(Mn＋)：核电荷数＝质子数＝离子核外电子数十电荷数(n) ④阴离子(Rn－)：核电荷数＝质子数＝离子核外电子数－电荷数(n) (2)原子核外电子排布规律 ①各层容纳的电子数最多为2n2个(n表示电子层数)； ②最外层电子数最多为8个； ③电子总是尽可能由内层排起，逐步往外层排，能量逐渐增大。 2．特性： ①最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；倍的是Li、Si； ②最外层电子数跟电子层数相等的原子有H、Be、Al；最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S；3倍的是O； ③最外层电子数不是8的短周期元素的简单离子有Li＋、H＋等； ④气态密度最小，原子半径最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。 即时训练1(改编自2012江西重点中学协作体联考，12)短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是(　　)。 A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构 B．X2Y属于共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C．X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性 D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应 热点二、“位—构—性”的规律及应用 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示，又知Z元素的单质既能与酸反应，又能与碱反应。则下列说法正确的是(　　)。 A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 规律方法1.原子结构与位置、性质的关系 内容 同周期元素(左→右) 同主族元素(上→下) 电子层数 相同(周期数＝电子层数) 增多 最外层电子数 由1→8 相同(价电子数＝主族序数) 化合价 最高正价＋1→＋7(O、F除外) 最高正价＝