《高考第二轮复习化学人教全国版专题二化学用语与常见方程式》.docVIP

专题二　化学用语与常见方程式 一、常用的化学用语 化学用语 实例 结构示意图 结构式 乙烯：，甲基： 结构简式 乙醇：C2H5OH，乙酸：CH3COOH 实验式(最简式) 乙烯：CH2，苯：CH 分子式、化学式 臭氧：O3，明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电子式 HClO：H∶∶∶， 离子方程式 CO水解：CO＋H2OHCO＋OH－ HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 二、常考无机化学方程式及其注意点 1．氯元素 (1)Cl2与单质 ①Cu＋Cl2CuCl2(现象：剧烈燃烧，产生棕黄色烟) ②2Fe＋3Cl22FeCl3(现象：剧烈燃烧，产生棕黄色烟) ③H2＋Cl22HCl(现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现) (2)Cl2与水、碱反应 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(吸收氯气) ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工业制漂白粉) 点拨：①新制氯水中含有7种微粒：H＋、OH－、Cl－、ClO－、HClO、Cl2、H2O；②Cl2可溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的HCl。 (3)次氯酸 ①见光分解：2HClO2HCl＋O2↑ ②弱酸性：HClOH＋＋ClO－ Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 点拨：①氯水要避光保存；②次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，作漂白剂；③漂白粉在空气中会逐渐失效。 (4)氯气的强氧化性 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 H2S＋Cl2===S↓＋2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 H2O＋Cl2＋Na2SO3===Na2SO4＋2HCl 2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl 点拨：Cl2和SO2混合漂白性减弱甚至消失。 (5)与有机物反应 CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl C6H6＋Br2C6H5Br＋HBr(液溴、FeBr3作催化剂) CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br(溴水或溴的四氯化碳溶液) 2．硫元素 (1)SO2 ①与碱反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ②酸雨的形成过程：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4或2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4 ③氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 点拨：①SO2属于酸性氧化物，尾气中的SO2可以用碱液吸收；②SO2既具有氧化性，又具有还原性，但还原性为主，可以与很多氧化剂(如O2、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、硝酸、Fe3＋)反应；③SO2具有漂白性。 (2)浓硫酸 ①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 3．氮元素 (1)N2 ①N2＋3H22NH3(工业上合成氨) ②N2＋O22NO 点拨：①因为氮气中含有N≡N键，断裂N≡N键需要很高的能量，所以氮气的化学性质比较稳定。②氮由游离态变为化合态称为固氮。 (2)氮的氧化物 ①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(红棕色气体变为无色) ②2NO＋O2===2NO2(无色气体变成红棕色) 点拨：①NO2只能用向上排空气法收集，NO只能用排水法收集；②氮的氧化物都是大气污染物，造成光化学烟雾或酸雨。 (3)氨、铵盐 ①NH3与水反应 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ NH3·H2ONH3↑＋H2O(氨水不稳定) ②NH3＋HCl===NH4Cl(有白烟出现) ③4NH3＋5O24NO＋6H2O(工业制硝酸) ④NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ ⑤NH4ClNH3↑＋HCl↑ ⑥NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(实验室制取氨气) 点拨：①浓氨水与浓硝酸、浓盐酸相互靠近有白烟出现，不挥发性浓硫酸则无此现象；②常用碱(加热)和湿润的红色石蕊试纸检验NH。 (4)硝酸 ①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑ ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑ ③C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 点拨：①稀硝酸与铜反应生成NO、浓硝酸与铜反应生成NO2；②硝酸与金属反应既表现氧化性，又表现酸性，而硝酸与碳反应只表现氧化性。 4．碳和硅 (1)碳和碳的化合物 2C＋O2(不足)2CO C＋O2(足量)CO2 C＋CO22CO CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋HCl===NaCl＋