《高考第二轮复习化学人教全国版专题一化学基本概念第3讲》.docVIP

第3讲　物质的组成、分类及化学反应中的能量变化 真题试做 1．(2010课标全国理综，11)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)。 A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－1 2．(2012课标全国理综21题部分)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________。 3．(2011课标全国理综27题部分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ· mol－1、－283.0 kJ· mol－1和－726.5 kJ· mol－1。请回答下列问题： (1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是______ kJ； (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为____________________。 考向分析 近几年所考查的热点：①热化学方程式的书写；②盖斯定律的应用；③燃烧热的意义及有关计算。 热点例析 热点一、热化学方程式的书写及计算 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________。 (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量的热化学方程式为：________________________________________________________________________。 (3)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是__________________________。 思路点拨 热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步： (1)写：首先根据题意书写化学方程式，特别注意：①要注明物质的聚集状态；②虽然热化学方程式的计量数可以是分数，但我们书写时一般选比较常规的，如最简整数比或与题中所给信息相同的，这样才能与标准答案相符。 (2)算：根据题意计算反应热，注意：①计算时，一般先把所给已知量换算成物质的量，然后进行计算；②热化学方程式中ΔH值一定要与方程式中的化学计量数成比例；③要注明ΔH的单位和“＋”“－”符号。 即时训练1(2012吉林延边检测27部分)根据下面能量变化示意图，请写出NO和CO2 反应的热化学方程式__________________。 热点二、盖斯定律 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： (1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 若有17 g氨气经催化氧化完全反应生成一氧化氮气体和水蒸气，所放出的热量为____________。 方法归纳(1)运用盖斯定律的技巧：参照目标热化学方程式，设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当“变形”(反写、乘除某一个数)，然后方程式之间进行“加减”，从而得出求算新热化学方程式反应热(ΔH)的关系式。 (2)具体方法：①热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数；②热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号也随之改变，但数值不变。 即时训练2(2012北京海淀期末，7)将TiO2转