《高考化学二轮专题冲刺 专题6 第16讲 物质结构与性质 含解析》.docVIP

1．(2013·青岛模拟)(1)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质。 A B C D E 化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 ①E原子的核外电子排布式为________； ②上表中的元素可以组成分子式为ADC2的物质，该物质中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则该分子的结构简式为________；中心原子的杂化方式为________； (2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为________； (3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 ________________________________________________________________________。 解析：(1)根据表中给出的化合价及电负性数值可知A、B、C、D、E五种元素分别为C、S、Cl、O、F。②通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化类型。(3)根据晶胞的结构可知Cl位于立方体的顶点和面心上，每个晶胞内含有Cl的个数为8×1/8＋6×1/2＝4，铜位于晶胞内，其个数为4，由个数比可以判断出化学式为CuCl。 答案：(1)①1s22s22p5　②　sp2　(2)CuCl　(3)NH3中的N呈－3价，易提供孤对电子，Cu2＋提供空轨道形成配位键，而NF3中的N呈＋3价，故N的原子核对其孤对电子的吸引力增强，难以提供孤对电子与Cu2＋形成配位键。 2．(2013·烟台模拟)砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答： (1)砷化镓的化学式为____________。 (2)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________(用氢化物分子式表示)。 (3)比较二者的第一电离能：As________(填“”“”或“＝”)Ga。 (4)下列说法正确的是________(填字母)。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．砷化镓晶体中与同一个镓原子相连的砷原子构成正四面体 C．电负性：AsGa D．砷化镓晶体中含有配位键 解析：由晶胞的结构知每一个砷化镓晶胞中含有4个As原子、4个Ga原子，因此砷化镓的化学式为GaAs。(2)N、P、As为同一主族元素，其氢化物结构相似，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，沸点越高，但由于NH3分子间可形成氢键，沸点反常的高，故其氢化物的沸点高低顺序为NH3AsH3PH3。(3)As与Ga位于同一周期，分别为ⅤA与ⅢA族，As的p轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离能：As＞Ga。(4)结合题给GaAs的晶胞结构图可知其晶胞结构与NaCl不同；在GaAs的晶胞中，每个Ga原子连接4个As原子，构成正四面体；结合(3)中分析Ga，As在周期表的位置可知其电负性：As＞Ga；在GaAs的晶胞中，每个Ga原子与4个As原子形成4条共价键，由于Ga原子最外层只有3个电子，故其中1条共价键的电子对完全由As原子提供，形成配位键。 答案：(1)GaAs　(2)NH3＞AsH3＞PH3　(3)＞　(4)BCD 3．(2013·济南模拟)短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化： 　 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题： (1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。 (2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在________。 (3)在C分子中，Y原子的杂化方式为________，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是____________________________________________________________。 (4)NaCl的晶体结构如图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn＋(X代表某元素符号)离子，棱上的Cl－换为O2－，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为___________________________________________________。 解析：(1)短周期常见的气体单质X与Z反应生成10电子化合物B，Y单质与Z单质反应生成10电子化合物C，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，则C为NH3，B为H2O，X为氧元素，Y为氮元素，Z为氢元素，氧元素位于元素周期表第二