《高考化学二轮专题冲刺：第2讲 02 物质的量浓度的相关计算》.docVIP

　　　　　　　　　　物质的量浓度的相关计算 一、小试能力知多少(判断正误) (1)(2013·新课标卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。(×) (2)(2013·新课标卷Ⅱ) 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA。(×) (3)(2012·福建高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。(√) (4) (2011·新课标高考)欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在1.00 L水中。(×) 二、必备知识掌握牢 1．掌握四个定义式 c＝n/V，n＝m/M＝V/Vm，ρ＝m(溶液)/V(溶液)，w＝×100%。每个公式中均可“知二求一”。 2．灵活利用三个守恒关系 (1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”： c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。 (2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。 (3)质量守恒。 3．计算溶质的物质的量浓度的三个注意点 (1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。 (2)溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。 (3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变化。 三、常考题型要明了 考查物质的量浓度的计算 典例 考查物质的量浓度与质量分数的关系 演练1 考查溶液中离子浓度的计算 演练2 [典例]　(2013·江苏高考)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g 样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL 溶液A，用0. 040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋ )，消耗EDTA 标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用________检验，现象是________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 [解析]　本题主要考查化学实验及计算，意在考查考生的实验操作能力及数据处理与计算能力。(1)若滴定管未用EDTA标准溶液润洗，则EDTA标准溶液会被稀释，滴定过程中消耗标准溶液的体积增大，使滴定结果偏高。(2)氨气是碱性气体，溶于水生成弱碱(NH3·H2O)，能够使红色石蕊试纸变蓝。(3)根据题目给出的数据，分别计算Ni2＋、NH、SO的物质的量，然后由Ni2＋、NH、SO的物质的量确定结晶水的物质的量。 [答案]　(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸　试纸颜色由红变蓝 (3)n(Ni2＋)＝0.040 00 mol·L－1×31.25 mL×10－3L·mL－1＝1.250×10－3 mol n(NH)＝＝2.500×10－3 mol n(SO)＝＝＝2.500×10－3 mol m(Ni2＋)＝59 g·mol－1×1.250×10－3 mol＝0.073 75 g m(NH)＝18 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.045 00 g m(SO)＝96 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.240 0 g n(H2O)＝＝1．250×10－2 mol xy∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O [演练1]　(2010·四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 解析：选A　本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力。选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立。 [演练2]　某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于 (　　)