《高考化学二轮专题冲刺：第4讲 02 元素在周期表中的位置》.docVIP

　　　　　　　　　　　　　 一、小试能力知多少(判断正误) (1)(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，原子半径：As＞Cl＞P。(× ) (2)(2011·山东高考)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价。(× ) (3)(2012·山东高考)第ⅠA族金属元素是同周期元素中金属性最强的元素。(√ ) (4)(2013·重庆高考)碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH(× ) 二、必备知识掌握牢 1．明确原子结构中的四个数量关系 (1)电子层数＝周期序数 (2)质子数＝原子序数 (3)最外层电子数＝主族序数 (4)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外) 最低负价＝主族序数－8 2．掌握元素金属性、非金属性强弱比较的常见方法 (1)金属性强弱的比较。 ①根据元素在周期表或金属活动性顺序中的位置。 ②根据金属与盐溶液的置换反应。 ③根据原电池的正、负极。 ④根据金属与H2O(或酸)反应置换出氢的难易。 ⑤根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 (2)非金属性强弱的比较。 ①依据非金属之间的置换反应。如2F2＋2H2O ===4HF＋O2，则非金属性F＞O。 ②依据非金属单质与H2化合的难易(或生成氢化物的稳定性)，如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I。 ③依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，如酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，则非金属性Si＜P＜S。 3．会比较五种情况下粒子半径的大小 (1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径或简单阴离子半径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si；Na＋＞Mg2＋＞Al3＋；N3－O2－F－。 (2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大， 如LiNaK；Li＋Na＋K＋；F－＜Cl－＜Br－。 (3)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。 (4)核电荷数相同(即同种元素)的粒子，电子数越多，半径越大，如 Fe3＋＜Fe2＋；Cl＜Cl－。 (5)电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如：比较Al3＋与S2－的半径大小，可选 O2－为参照，可知：Al3＋＜O2－、O2－S2－，故Al3＋＜S2－。 三、常考题型要明了 考查元素周期表的结构 典例 考查元素周期律 演练1 考查元素推断及元素周期律 演练2 [典例]　(2013·山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　) A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 [解析]　本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生运用知识的能力。由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素， Z是Cl元素。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2－的还原性大于O2－的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。 [答案]　A ————————————————————————————————— 关于元素周期表“细部特征”的五大经验规律 1．同周期相邻两主族元素原子序数差值 通常情况为1，但是同周期第ⅡA、ⅢA两主族较复杂，序数差为1、11、25三种情况。 2．同主族相邻两周期元素原子序数差值 第ⅠA、ⅡA两主族同主族相邻两周期元素原子序数差等于上一周期元素种数，第ⅢA族及以后各主族原子序数(包括零族)差等于下一周期元素种数。 3．零族元素原子序数的应用 各周期零族元素原子序数分别为2、10、18、36、54、86，并推测第7周期的稀有气体元素原子序数为118。记住这些数据对推断已知原子序数的某些元素在元素周期表中的位置帮助很大。 4．元素原子序数的奇偶性与族序数奇偶性的关系 原子序数为奇数，元素原子最外层电子数目也为奇数，且处于奇数族(Ⅷ族除外)；反之，原子序数为偶数，元素原子最外层电子数目也为偶数，且处于偶数族(Ⅷ族、零族除外)。 5．对角线“法则” A B C D 元素之间位置关系如图所示。若如B、C右上左下对角线关系，则元素性质相差很大；若如A、D左上右下对角线关系，则元素性质相近或相似。 [演练1]　(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　) A．原子半径：AsClP B．热稳定性：HClAsH3HBr C．还原性：As3－S2－Cl－ D．酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 解析：选C　同一周