《高考化学二轮专题冲刺：第5讲 02 反应热的有关计算》.docVIP

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、小试能力知多少(判断正误) (1)(2011·北京高考)25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ·mol－1，则25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)的ΔH＝－317 kJ·mol－1 ( √ ) (2)(2012·安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ/mol　H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝＋10.4 kJ/mol(×) (3)(2011·浙江高考)已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH===489.0 kJ·mol－1， ②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1， ③C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。 则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝＋1 641.0 kJ·mol－1。 (×) 二、必备知识掌握牢 1．根据“两个”公式计算反应热 ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量) ΔH＝E(反应物的键能之和)－E(生成物的键能之和) 2．根据热化学方程式计算反应热 焓变与反应物的物质的量成正比。 3．根据盖斯定律计算反应热 若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。 表示方法：，ΔH＝ΔH1＋ΔH2 4．根据比热公式计算反应热 Q＝cmΔT，ΔH＝ 三、常考题型要明了 考查盖斯定律及热化学方程式的书写 典例 考查反应热的计算 演练1 考查盖斯定律的应用 演练2 [典例]　(2011·全国新课标)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题： (1)用太阳能分解10 mol 水消耗的能量是________kJ； (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________； [解析]　(1)氢气的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，即每生成1 mol的水就放出285.8 kJ的能量，反之分解1 mol的水就要消耗285.8 kJ的能量，所以用太阳能分解10 mol水消耗的能量是2 858 kJ； (2)由CO(g)和CH3OH(l)燃烧热的化学方程式 ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1； ②CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－726.5 kJ·mol－1；可知②—①得到 CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ·mol－1 [答案]　(1)2 858 (2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ·mol－1 ————————————————————————————— 利用盖斯定律计算反应热、书写热化学方程式的三步曲 ————————————————————————————————————— [演练1]　(2012·重庆高考)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　) A．194　　　　　　　　B．391 C．516 D．658 解析：选B　根据图示，可得如下热化学反应方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－534 kJ/mol ；2N(g)＋4H(g)＋2O(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－2 752 kJ/mol②。根据盖斯定律，①－②有：N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)；ΔH3＝＋2 218 kJ/mol，设断裂1 mol N—H键所需的能量为x kJ，则有4x kJ＋154 kJ＋500 kJ＝2 218 kJ，解得x＝391，故断裂1 mol