《高考化学二轮专题冲刺：第6讲 02 化学平衡状态及其影响因素》.docVIP

一、小试能力知多少(判断正误) (1)(2012·四川高考)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡(×) (2)(2013·山东高考)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变(√) (3)(2012·江苏高考)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大(×) (4)(2012·上海高考)对于反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＜0。其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动(×) (5)(2012·山东高考)对于反应：N2O4(g)2NO2(g)，升高温度，气体颜色加深，说明该反应的正反应为放热反应(×) 二、必备知识掌握牢 1．从反应速率来看，化学平衡状态是正反应速率等于逆反应速率时的状态。判断v(正)＝v(逆)时，要用同一物质表示的速率来判断。 2．在一定条件下，平衡混合物中各组分的浓度不变时，可逆反应一定达到平衡。平衡混合物中各组分的浓度变化误认为平衡一定移动。 3．压强对化学平衡的影响，关键是看改变压强时，能否引起浓度的改变。若浓度发生改变，则平衡可能发生移动，若浓度不发生改变，则平衡不移动。 4．化学平衡正向移动，某反应物的转化率不一定增大；向平衡体系中加入某种反应物，该反应物的转化率不一定减小，如容积一定的密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再加入一定量的NO2，NO2的转化率不是减小而是增大。 三、常考题型要明了 考查化学平衡的图像 典例 考查外界条件对化学平衡的影响 演练1 考查化学反应速率及化学平衡状态的判断 演练2 [典例]　(2013·安徽高考)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料：MgO：MgSO4(s) ＋ CO(g)MgO(s) ＋ CO2(g) ＋SO2(g) ΔH0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　) 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 [解析]　A项，升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，体积不变，密度增大，正确；B项，CO2与CO的物质的量之比实际等于CO的转化率，增加CO的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，可得出CO转化率减小，错误；C项，平衡常数只与温度有关，错误；D项，因MgSO4为固体，增加其量，平衡不移动，CO的转化率不变，错误。 [答案]　A ———————————————————————————————— 解答化学平衡图像题的“三看”、“两法” ————————————————————————————————————— [演练1]　(2013·全国大纲卷)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 解析：选D　本题考查外界因素对化学平衡移动的影 响，意在考查考生对化学平衡移动、反应物的转化率及产物的产率等知识的掌握情况以及分析问题、解决问题的能力。因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂可同时同倍数改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。 [演练2]　(2013·上海高考)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： ①Ni(S)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)　ΔH＜0 ②Ni(CO)4(g)Ni(S)＋4CO(g) 完成下列填空： (1)在温度不变的情况下，要提高反应(1)中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有________、________。 (2)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如下图所示。Ni(CO)4在0～10 min的平均反应速率为________。 (3)若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时________。 a．平衡常数K增大