《高考化学二轮专题冲刺：第6讲 03 化学平衡常数及其应用》.docVIP

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、小试能力知多少(判断正误) (1)(2013·临沂模拟)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K＝( × ) (2)(2012·山东高考)将1 mol N2O4充入一恒压容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g)。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容容器中进行，平衡常数增大 (×) (3)(2013·南京模拟)可逆反应的平衡常数与温度有关，所以升高温度，平衡常数一定增大。(× ) (4)(2013·惠州模拟)在其他条件不变的情况下，对于反应2SO2＋O22SO3，增大压强或增大O2的浓度，K值增大(×) 二、必备知识掌握牢 1．化学平衡常数表达式的书写 对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝。 注意：①固体、纯液体的浓度视为常数，不包含在化学平衡常数的表达式中； ②K只受温度的影响，当温度不变时，K值不变； ③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关，对于同一个化学反应，当化学方程式的计量数发生变化时，平衡常数的数值也发生变化；当化学方程式逆向书写时，平衡常数为原平衡常数的倒数。 2．化学平衡常数的应用 (1)判断反应进行的程度。 对于同类型的反应，K值越大，表示反应进行的程度越大；K值越小，表示反应进行的程度越小。 (2)判断反应进行的方向。 若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Qc，则QcK，反应向逆反应方向进行 ；Qc＝K，反应处于平衡状态；QcK，反应向正反应方向进行。 (3)判断反应的热效应。 ①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。 ②若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 (4)利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。 三、常考题型要明了 考查化学平衡的计算 典例 考查化学反应速率和化学平衡常数的计算 演练1 考查化学平衡图像及化学平衡常数 演练2 [典例]　某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4，则下列说法正确的是(　　) A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时B的平衡转化率是35% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加C，B的平衡转化率不变 [解析]　3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？) 起始(mol)　4　　　2　　　0　　　0 变化(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8 平衡(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8 n(平)＝(4＋2)mol×＝4.8 mol由此推知： C为固体或纯液体，D为气体，该反应的平衡常数表达式为K＝； 平衡时B的转化率＝×100%＝40%； 增大该体系的压强，平衡向右移动，由于温度没变，化学平衡常数不变；由于C为固体或纯液体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变。 [答案]　D —————————————————————————————————“三段式法”解答化学平衡计算题 1．步骤 (1)写出有关化学平衡的反应方程式。 (2)确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。 (3)根据已知条件建立等式关系并做解答。 2．方法 如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol/L。 　　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始(mol/L) a　　　　b 　　 0　　　0 变化(mol/L) mx nx px qx 平衡(mol/L) a－mx b－nx px qx K＝ 3．说明 (1)对于反应物：c(平)＝c(始)－c(变)； 对于生成物：c(平)＝c(始)＋c(变)。 (2)各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。 (3)转化率＝×100% ——————————————————————————————————— [演练1]　(2013·四川高考)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) 　ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是(　　) A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1 B．其他条件不变，降低温度