《高三化学基础训练：电解质 离子反应》.docVIP

电解质 离子反应 一、选择题(本题共7个小题每题6分共42分每个小题只有一个选项符合题意。) 下列说法中正确的是(　　)。 氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ 难溶于水但CaCO属于强电解质 二氧化碳溶于水能部分电离故二氧化碳属于弱电解质 硫酸钠在水中Na2SO4===2Na＋＋S＋＋4O－ 解析　氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出Na＋和Cl－电解质的电离无需外加电流的作用选项A说法错误；CaCO虽难溶于水但CaCO溶于水的部分是完全电离的因此CaCO属于强电解质选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离碳酸是弱电解质而二氧化碳是非电解质选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na＋＋SO－选项D错误。 答案　B (2013·佛山期末)下列叙述中正确的是(　　)。 物质的溶解过程实质上就是其电离过程 三氧化硫的水溶液能导电所以三氧化硫是电解质 －1的H溶液中含有0.2 mol H＋ －1的H溶液中含有0.2 mol H＋ 解析　非电解质溶解时不存在电离的过程错误；三氧化硫本身不能电离出离子是非电解质错误；H是强电解质能完全电离而H是弱电解质只能部分电离正确错误。 答案　C 常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。 －1的KNO溶液中：H＋、Fe＋、ClSO42－ (H＋)(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO－、ClO－ 能使pH试纸变红的溶液中：K＋、Ba＋、AlO－、Cl－ ＝0的溶液中：Mg＋、Na＋、F－、SO－ 解析　本题考查离子共存意在考查考生对常见离子性质的掌握情况及推理能力。A项－在H＋浓度较大时可将Fe＋氧化；C项能使pH试纸变红的溶液呈酸性酸性溶液中AlO－不能大量存在；D项＝0的溶液呈酸性溶液中F－不可能大量存在。 答案　B (2013·长沙质检)下列相关离子方程式书写正确的是(　　)。 溶液与FeCl溶液混合：6Fe＋＋3ClO－＋3H(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe＋ 用食醋检验牙膏中的CaCO3＋2H＋＋＋CO＋H C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe＋＋4H＋＋O＋＋2H D．电解MgCl水溶液的离子方程式：2Cl－＋2HH2↑＋Cl＋2OH－ 解析　选项A中ClO－将Fe＋氧化为Fe＋A项正确。选项B中食醋有效成分为乙酸乙酸应该写分子式正确的离子方程式为CaCO＋2CH＋＋2CH－＋CO＋H。选项C中得失电子和电荷不守恒正确的离子方程式为4Fe＋＋4H＋＋O＋＋2H。选项D中电解氯化镁水溶液生成的OH－与Mg＋反应生成氢氧化镁沉淀正确的离子方程式为Mg＋＋2Cl－＋2HMg(OH)2↓＋H＋Cl。 答案　A (2013·马鞍山模考)下列离子或分子组能大量共存且满足相应要求的是(　　)。 选项 离子或分子 要求 A K＋、NO－、Cl－、HCO－ (K＋)(Cl－) Ca2＋、NO－、SO－、Cl－ 滴加盐酸立即有气体产生 NH4＋、Al＋、SO－、Br－ 逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生 Na＋、HCO－、Mg＋、SO－ 滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生 解析　A项溶液中阳离子只有K＋所以当(K＋)Cl－)时溶液不呈电中性；B项微溶于水a2＋与SO－不能大量共存且滴加盐酸也不能立即产生气体；C项逐滴滴加NaOH溶液溶夜中先出现Al(OH)沉淀不会立即有气体产生。 答案　D 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(　　)。 选项 实验 现象 离子方程式 将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 4H＋＋4I－＋O＋2H B 用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe＋ 溶液变成红色 Fe＋＋3SCN－(SCN)3 C 酸性KMnO溶液中加入Na溶液 溶液紫色褪去 2MnO－＋5SO－＋6H＋＋＋5SO－＋3H D 将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)溶液中 有白色沉淀生成溶液由红色变成无色 Ba＋＋OH－＋H＋＋SO－＋H 解析　将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)溶液中有白色沉淀生成溶液由红色变成无色溶液呈中性正确的离子方程式为：Ba＋＋2OH－＋2H＋SO42－＋2H。 答案　D (2013·郑州一检)某溶液中可能含有K＋、NH＋、Ba＋、SO－、I－、CO－。分别取样：①用pH计测试溶液显弱酸性；②加氯水和CCl振荡后静置下层呈无色。为确定该溶液的组成还需检验的离子是(　　)。 ＋－＋＋ 解析　由①知溶液中不存在CO－；由②知溶液中不存在I－。根据溶液呈电中性可判断SO－一定存在则Ba＋不存在。溶液呈酸性则NH＋存在。故K＋是否存在还需检验。 答案　A 二、非选择题(本题共4个小题共58分) (12分)某无色透明溶液Ag＋、Mg＋、Cu＋、Fe＋、Na＋中的几种请填写下列空白： (1)不做任何实验就