《高三化学基础训练：化学反应速率及其影响因素》.docVIP

化学反应速率及其影响因素 一、选择题(本题共7个小题每题6分共42分每个小题只有一个选项符合题意。) 下列说法不正确的是(　　)。 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时其数值之比等于化 C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 在反应过程中反应物的浓度逐渐变小所以用反应物表示的化学反应速率为负值 解析　对化学反应速率来说：①无论是可逆反应还是不可逆反应都可以研究速率；②化学反应速率通常指的是平均值而不是即时速率；③化学反应速率没有负值；④利用不同物质来表示同一反应相同条件下的速率时各数值与方程式中对应物质的化学计量数成正比；⑤对纯固体或纯液体来讲我们认为它们的浓度始终不变所以不可用它们 答案　D 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2H2O＋O。若H溶液的浓度由2.0 mol·L－1降到－1需10 s那么H浓度由1.0mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反应时间为(　　)。 A．5 s B．大于5 s 小于5 s D．无法判断 解析　H溶液浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需要10 s可推知降低0.5 mol·L－1需要5 s但后一次浓度的降低是在前面的基础上由于H溶液浓度减小反应速率降低则后面的反应所需时间大于5 s故选B。 答案　B 在恒容条件下NO2(g)＋CO(g)(g)＋(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是(　　)。 增大NO或CO的浓度 减小CO或NO的浓度 通入Ne使气体的压强增大 升高反应的温度 解析　选项A增大NO或CO的浓度正反应速率增大但活化分子的百分数不一定增大。选项B减小CO或NO的浓度正反应速率降低。选项C恒容条件下通入Ne气体反应物的浓度不变正反应速率不变。选项D 答案　D 一定条件下分别对反应C(s)＋CO(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)。 C．①② D．①③ 解析　碳是固体增加固体的用量不改变CO的量反应速率减小。 答案　D 下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是(　　)。 选项 事实 结论 其他条件相同溶液和H溶液反应升高溶液的温度析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时升高反应温度化学反应速率加快 B 工业SO3的吸收阶段吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积使SO的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH(g)N2H4(l)＋H(g)，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快逆反应速率减慢 A、B两支试管中分别加入等体积5%的H溶液在B试管中加入2～3滴FeCl溶液试管中产生气泡快 当其他条件不变时催化剂可以改变化学反应速率 解析　C项中压 答案　C ．和KHSO可发生下列反应：ClO－＋HSO－－＋Cl－＋H＋(未配平)已知酸性越强该反应的反应速率越快。如图为反应速率(ClO3－)随时间()的变化曲线。下列有关说法不正确的是(　　)。 和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 反应开始阶段速率逐渐增大可能是(H＋)逐渐增高导致的 反应后期速率逐渐减小的主要原因是(ClO3－)、(HSO3－)降低 纵坐标为(HSO3－)时的(HSO3－)随时间()的变化曲线与原图曲线完全吻合 解析　本题考查离子反应、氧化还原反应和反应速率意在考查考生的综合分析能力。选项A配平该离子方程式ClO3－＋3HSO－－＋Cl－＋3H＋故A正确。选项B题干信息提示“酸性越强该反应的反应速率越快”正确。选项C随着反应物浓度的逐渐降低反应速率也逐渐降低正确。选项D(ClO3－)∶(HSO3－)＝错。 答案　D 7．一定温度下在2 L密闭容器中加入纳米级Cu并通入0.1 mol H(g)，发生反应：2H(g)2H2(g)＋(g)　Δ＝484 kJ·mol－1不同时间产生O的物质的量见下表： 时间/min 20 40 60 80 (O2)/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0 下列说法不正确的是(　　)。 前20 min内的反应速率v(H)＝5.0×10－5－1－1 达到平衡时至少需要从外界吸收能量0.968 kJ 增大(H2O)，可以提高水的分解率 催化效果与Cu颗粒的大小有关 解析　由题意知(H2O)＝2(O2)＝2×＝5.0×10－5－1－1正确；热化学方程式表示的含义是2 mol H(g)完全分解生成2 mol H(g)和(g)，吸收484 kJ的能量所以生成O时吸收的能量为0.002 0 mol×4