《高三化学基础训练：化学平衡常数、化学反应进行的方向》.docVIP

化学平衡常数、化学反应进行的方向 一、选择题(本题共7个小题每题6分共42分每个小题只有一个选项符合题意。) 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)。 (g)＋O(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 (s)＋(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 (s)===Hg(l)＋(g)　Δ＝＋91 kJ·mol－1 (l)===O2(g)＋H(l)　Δ＝－98 kJ·mol－1 解析　反应自发进行的前提条件是反应的Δ－温度的变化可能使Δ－的符号发 对于A项在任何温度下－即任何温度下反应都不能自发进行；对于B项在较低温度下－即反应温度不能过高；对于C项若使反应自发进行即Δ－必须提高温度即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项在任何温度下－即在任何温度下反应均能自发进行。 答案　D 已知可逆反应：2N(g)＋2NO(g)3N2(g)＋(g)　Δ。下列有关说法正确的是(　　)。 加压有利于化学平衡向正反应方向移动 该反应的化学平衡常数表达式为：＝ 升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平 D．使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 解析　A项加压化学平衡向逆反应方向移动错；项平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积错；C项该反应的正反应为吸热反应升高温度平衡向正反应方向移动可以提高平衡转化率错。 答案　D (2013·四川理综)在一定温度下将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中发生反应X(g)＋(g)2Z(g)，ΔH＜0一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是(　　)。 反应前2 min的平均速率(Z)＝2.0×10－3(L·min) B．其他条件不变降低温度反应达到新v(逆)＞(正) 该温度下此反应的平衡常数＝1.44 其他条件不变再充入0.2 mol Z平衡时X的体积分数增大 解析　A项反应前2 min的平均反应速率(Z)＝2(Y)＝＝4.0×10－3(L·min)，错误；项降低温度化学平衡向正反应方向移动故应为(逆)＜(正)错C项平衡常数＝＝＝1.44正确；D项其他条件不变再充入0.2 mol Z相当于对原平衡体系增大压强平衡不移动各物质的体积分数保持不变错误。 答案　C一定条件下分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B发生反应如下：2A(g)＋B(s)2D(g)；Δ测得相关数据如下分析可知下列说法不正确的是(　　)。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 800 800 850 (A)起始－1 2 1 c(A)平衡－1 1 0.85 放出的热量/kJ b c A. 实验Ⅲ的化学平衡常数 B．实验放出的热量关系为 C．实验Ⅲ在30 min达到平衡v(A)为0.005 mol·L－1－1 当容器内气体密度不随时间的变化而变化时上述反应已达平衡 解析　选项A实验Ⅲ达到平衡时＝。实验Ⅱ反应物的加入量是实验Ⅰ的加入量的2倍与实验Ⅰ是等效平衡所以实验放出的热量关系为＝2a。选项C实验Ⅲ达到平衡时＝30 min(A)＝0.15 mol·L－1故(A)＝0.005 mol·L－1－1。选项D由于有固体B参与反应若气体密度不变说明整个体系中气体的总质量不变、B的浓度维持不变反应达到平衡。 答案　B 用CO合成甲醇(CH)的化学方程式为CO(g)＋(g)CH3OH(g)　Δ按照相同的物质的量投料测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)。 A．温T1＞＞ B．正反应速率：(a)＞(c)　(b)＞(d) C．平衡常数：(a)＞(c)　(b)＝(d) D．平均摩尔质量：(a)＜(c)　(b)＞(d) 解析　A项因为Δ温度越高的转化率越小所以错误；B项由于所以(c)v(a)，由于(b)p(d)，所以(b)v(d)，错误；C项平衡常数只受温度影响由于Δ温度越高平衡常数越小正确；D项升温平衡左移减小(a)M(c)，加压平衡右移增大(b)M(d)，错误。 答案　C 在一定温度和一定体积的密闭容器中进行反应CO(g)＋H(g)CO(g)＋H(g)，起始时通入0.1 mol CO和0.2 mol H达到平衡后生成0.05 mol CO下列说法不正确的是(　　)。 若起始时通入0.1 mol CO、0.1 mol H(g)和0.1 mol H则达到平衡后生成0.03 mol CO 若起始时通入0.2 mol CO和0.4 mol H则达到平衡后生成0.1 mol CO 该温度下的化学平衡常数为 若达到平衡后再通入CO则H的转化率增大 解析　A项此平衡与题CO仍为0.05 m