【高考备考指南】《考前三个月》高考化学《江苏专用》大二轮专题复习 学案5 氧化还原反应.docVIP

专题二　两类重要的无机反应 学案5　氧化还原反应 必威体育精装版考纲展示　1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 1． 氧化还原反应基本概念的相互关系 对于3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。 (2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。 (3)该反应的氧化产物是________________，还原产物是________(填化学式)。 答案　(1)失　氧化　还原 (2)得　还原　氧化 (3)Cu(NO3)2　NO 2． 氧化还原反应的规律 (1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是________。 ①Fe2＋　②SO2　③Fe　④Cl2　⑤H2O2　⑥HCl　⑦Fe3＋⑧HNO3 答案　①②④⑤⑥ (2)实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气 ①上述反应中，HCl表现的性质是________、________。 ②在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为＋2价，该反应的化学方程式：______________________________________________________。 ③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：_________________________。 ④已知KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况： ________________________________________________________________________。 ⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36 L氯气时，转移的电子数分别是__________(NA表示阿伏加德罗常数)。 答案　①还原性　酸性 ②2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ③KMnO4MnO2Cl2 ④ ⑤0.3NA、0.3NA、0.25NA 题型1　氧化还原反应概念、规律的应用 真题回顾 1． (1)[2013·山东理综，28(2)]辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O24CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。 答案　Cu2S　4　H2 解析　在辉铜矿、H2SO4和O2的反应中，O2作氧化剂，所以1 mol O2得4 mol e－，还原剂也失去4 mol e－；Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑，所以放出的气体应为H2。 (2)[2013·广东理综，33(1)]在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。 ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________。 答案　②Cl2、HClO、ClO－ ③加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2 解析　②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，次氯酸电离生成的ClO－、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比较Cl2和Br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色(说明生成了溴单质)，从而说明Cl2的氧化性强于Br2。 2． (2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化物比还原物多1.75 mol，则下列判断正确的是(　　) A．生成42.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子物质的量为2.5 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol 答案　D 解析　反应的氧化产物、还原产物均是N2，NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据化学方程式可知16 mol N2中有15 mol的是氧化产物(30 mol的N原子被氧化)，1 mol的是还原产物(2 mol的KNO3被还原)，转移电子为10 mol。 V(N2)＝×1.75×22.4 L＝44.8 L，A项错。 KNO3被还原，B项错。 转移电子物质的量＝×1.75 mol