【高考备考指南】《考前三个月》高考化学《江苏专用》大二轮专题复习 学案6 离子反应.docVIP

学案6　离子反应 必威体育精装版考纲展示　1.了解离子反应的概念、了解离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式。2.了解Cl－、SO、CO、Na＋、K＋、Fe3＋、NH等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。 1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质(　　) (2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强(　　) (3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质(　　) (4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质(　　) (5)H2S溶于水的电离方程式为 H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(　　) (6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为 NaHSO4Na＋＋H＋＋SO(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 2． 常见离子共存情况剖析 常见离子组合 共存情况 原因(1)Ba2＋、Ca2＋与SO、CO、SO (2)Mg2＋与SO、NO (3)OH－与NH、HCO (4)OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ (5)H＋与CH3COO－、ClO－、HCO、SO、SiO (6)Fe3＋、Al3＋与CO、HCO、S2－、AlO (7)NO(H＋)与Fe2＋、I－、SO (8)Fe3＋与S2－、I－ (9)MnO与Fe2＋、I－、SO (10)NH与NO、Cl－、HCO 答案　(1)不能，生成难溶物质 (2)能，不反应 (3)不能，OH－与NH生成弱电解质；OH－与HCO中和生成水和CO (4)不能，生成难溶性氢氧化物 (5)不能，生成弱酸或气体 (6)不能，发生双水解反应，Fe3＋与S2－发生氧化还原反应 (7)不能，发生氧化还原反应 (8)不能，发生氧化还原反应 (9)不能，发生氧化还原反应 (10)能，不反应 3． 完成下列离子方程式： (1)钠与水反应：__________________________________________________________。 (2)氯气通入水中：________________________________________________________。 (3)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：________________________________________。 (4)碳酸钙中滴入醋酸溶液：________________________________________________。 (5)铝片投入氢氧化钠溶液：________________________________________________。 (6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：______________________________________。 (7)FeCl3溶液与Cu反应：_________________________________________________。 (8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：__________________________________。 (9)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：_______________________________________。 (10)NO2溶于水：_________________________________________________________。 答案　(1)2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(注不写“”也正确) (3)CO2＋2OH－CO＋H2O (4)CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (5)2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑ (6)Al3＋＋3HCOAl(OH)3↓＋3CO2↑ (7)2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋ (8)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O (9)2Cl－＋4H＋＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O (10)3NO2＋H2O2H＋＋2NO＋NO 题型1　有附加条件的离子共存问题 真题回顾 1． (2013·江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－ D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO 答案　A 解析　A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；B项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu2＋不能大量存在