【高考备考指南】《考前三个月》高考化学《江苏专用》大二轮专题复习 学案10 电解质溶液.docVIP

学案10　电解质溶液 必威体育精装版考纲展示　1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。 1． NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为__________________________________________， 其电离常数表达式为_____________________________________________________。 只改变下列一种条件： ①升高温度　②加水稀释　③加少量NaOH(s)　④通少量HCl(g)　⑤加入NH4Cl(s)　⑥加入Na2CO3(s) 其中能实现下列要求的是： (1)使电离平衡正向移动的有________； (2)使c(NH)减小的有________； (3)使c(H＋)增大的有________； (4)使平衡常数Kb增大的有________。 答案　NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝ (1)①②④　(2)②③⑥　(3)①②④⑤　(4)① 2． 有下列几种物质：①NH3·H2O　②NH4Cl　③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4　⑤NH4HCO3　⑥Na2CO3　⑦NaHCO3 ⑧NaOH 按要求回答问题： (1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。 (2)同浓度的①～④的溶液中c(NH)由大到小的顺序是____________________。 (3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。 (4)NaHCO3溶液显碱性的原因是____________________________________________。 答案　(1)②③ (2)③④②① (3)⑤⑦⑥⑧ (4)NaHCO3溶液中HCO存在两种平衡：水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH－，电离平衡HCOH＋＋CO，水解程度大于电离程度，因而显碱性。 3． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(　　) (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(　　) (3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　) (4)水解方程式都必须写“”(　　) (5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝(　　) (6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀(　　) (7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　　) (8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(　　) (9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(　　) (10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× (7)×　(8)√　(9)×　(10)√ 题型1　溶液中平衡移动条件的选择及结果的判断 真题回顾 1． (2013·上海，11)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 答案　C 解析　加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B项发生反应：2H2S＋SO2―→3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S―→2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋―→CuS↓＋2H＋， H＋浓度增大，D项错误。 2． (2013·安徽理综，13)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO＋H2OH2SO3＋OH－① HSOH＋＋SO② 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　　) A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO) C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－) 答案　C 解析　根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各