【高考备考指南】《考前三个月》高考化学《江苏专用》大二轮专题复习 学案11 电化学基础.docVIP

学案11　电化学基础 必威体育精装版考纲展示　1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。 1． 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。 (1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。 (2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________极运动(填“Zn”或“Cu”)。 (3)电极反应式 正极____________________________________________________________________， 负极____________________________________________________________________。 (4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液 ①石墨棒C1的电极反应式为________________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________电极移动(填“C1”或“C2”)。 ②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。 (5)若溶液X为CuSO4溶液(足量) ①B池中总反应的离子方程式为____________________________________________。 ②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。 答案　(1)原电池　电解池　(2)负　Cu (3)Cu2＋＋2e－Cu　Zn－2e－Zn2＋ (4)①2Cl－－2e－Cl2↑　产生无色气泡，溶液变红　C2 ②减少　0.65　13 (5)①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ ②CuO　4(或CuCO3　6.2) 2． 如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于______腐蚀(填“化学”或“电化学”)。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生__________腐蚀，正极反应式为________________________________________________________________________。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈____性，发生__________腐蚀，正极反应式为________________________。 答案　(1)电化学 (2)弱酸或中　吸氧　O2＋2H2O＋4e－4OH－ (3)较强的酸　析氢　2H＋＋2e－H2↑ 3． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化(　　) (2)电解法精炼铜时，用纯铜作阳极(　　) (3)在镀件上镀铜时，电镀液中c(Cu2＋)几乎不变(　　) (4)电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度基本不变(　　) (5)金属作原电池的负极时被保护(　　) (6)生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发生反应： Fe－3e－Fe3＋(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 题型1　有关电化学原理的考查 真题回顾 1． (2013·新课标全国卷Ⅱ，11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　) A．电池反应中有NaCl生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为NiCl2＋2e－Ni＋2Cl－ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 答案　B 解析　结合蓄电池装置图，利用原电池原理分析相关问题。A项，负极反应为Na－e－Na＋，正极反应为NiCl2＋2e－Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl2＋2e－Ni＋2Cl－；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移动。 2． (2013·浙江理综，11)电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知：3I2＋6OH－IO＋5I－＋3H2O 下列说法不正确的是(　　) A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－ B．电解结