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2010年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）化学部分 6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 7．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ） A．、——腐蚀品 B．、——易燃液体 C．、——遇湿易燃物品 D．、——氧化剂 8．下列说法正确的是（ ） A．HOH的结构中含有酯基 B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（） D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 9．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ） A．上下移动①中铜丝可控制的量 B．②中选用品红溶液验证的生成 C．③中选用溶液吸收多余的 D．为确认生成，向①中加水，观察颜色 10．下列解释实验事实的方程式不准确的是（ ） A．0.1 mol/L 溶液的pH1： B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅： （红棕色） （无色） C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄： D．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： 11．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝（）。下列分析正确的是（ ） A．的溶解度大于的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．与反应的离子方程式是 D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 12．某温度下，的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入和，其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 0．010 0．020 0．020 0．010 0．010 0．020 下列判断不正确的是（ ） A．平衡时，乙中的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中的转化率均是60% C．平衡时，丙中是甲中的2倍，是 D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 25．（14分） 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药有效成分有碳酸氢钙、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②在pH=5.0时沉淀完全； 在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程： Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。 （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 。 （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是 。 （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是 。 （5）沉淀C的化学式是 。 （6）若上述，则X的化学式是 。 26．（14分） 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。 （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。 ②1 mol （aq）全部氧化成的热化学方程式是 。 （3）过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入，将还原成。若该反应消耗32 g 转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。 27．（13分） 为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ