2012届高考化学二轮专题复习定时精练(五)粒子与晶体结构.docVIP

专定时精练(五)　[专五　粒子与晶体结构] (时间：40分钟) 1.2011年3月，日本发生核泄漏事件，经测定发现扩散物中含有放射性核素I和Cs，下列说法中正确的是(　　) A.I原子的中子数和核外电子数之差为25 B.Cs和Cs互为同素异形体 C．由I可知，碘元素的相对原子质量为131 D.I和Cs为碘元素和铯元素的两种单质 2．下列叙述不正确的是(　　) A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体 B．原子晶体中只存在共价键 C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 D．金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子 4．下列说法错误的是(　　) A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构 B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如图5－1所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 5．稀土元素铕(Eu)在激光材料和原子能工业中有重要应用。该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，该元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　) A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 6．用相似与递变规律预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　) A．直线形；三角锥形　　　　B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 7．物质的熔点(meltingpoint)指的是在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。在一个标准大气压下，下列物质的熔点排列顺序正确的是(　　) A．SiO2＞KI＞I2＞O2 B．KI＞SiO2＞I2＞O2 C．NaCl＞SiO2＞CCl4＞CF4 D．CF4＞CCl4＞NaCl＞SiO2 8．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图5－2所示，则下面表示该化合物的化学式正确的(　　) 图5－2 A．ZXY3　　B．ZX2Y6　　C．ZX4Y8　　D．ZX8Y12 9．下列叙述中完全正确的一组是(　　) 常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA 图5－3 ②N60结构如图5－3,28 g N60单质中含有的N—N键个数为NA ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA ④16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA ⑤常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA ⑦室温下，32.0 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为2NA ⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA ⑨精炼铜过程中阳极减轻6.4 g时，则电路中转移的电子数是0.2NA ⑩常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．④⑤⑦⑩ D．①③④⑤⑦ 10．下列说法正确的是(　　) A．由于液态水分子间存在氢键，所以水很稳定 B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 C．CH2Cl2、CCl4都是含极性键的非极性分子 D. Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键 11．有关晶体的下列说法中正确的是(　　) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 12．美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的143 　60Nd和144 　60Nd(元素钕)的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中Nd和Nd含量不同的结论。下列有关说法正确的是(　　) A.Nd和Nd互为同素异形体 B．元素Nd是主族元素 C. Nd和Nd中中子数和质子数均不相同 D．因各地岩石中Nd和Nd含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量 13．下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是(　　) A．HF B．CO2 C．CH4 D．Cl2 14．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(　　) A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3＞PH3＞NH3 B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl＞H2S＞PH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．干冰(CO2)是分子晶体，