2012高考理综化学复习卷58.docVIP

2012高考理综化学最后冲刺卷（五十八）（浙江新高考研究联盟二模） 7．下列说法正确的是 （ ） A．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为粒子间的作用力。 B．固体氨基酸，其晶体熔点较高，不易挥发，主要原因是存在分子间氢键。 C．太阳能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及生物质能的利用。 D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法。 8．下列说法错误的是 （ ） A．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2~3min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I。 B．纸层析法分离叶绿素a和叶绿素b时，若点样的斑点太大，则会导致色谱分离不清。 C．用MnO2作催化剂分解H2O2时，MnO2的用量会影响分解速率，而颗粒大小不会影响。 D．在Zn-Cu原电池中加入高锰酸钾、双氧水等强氧化剂，灯泡亮度增加且持续时间较长。 9．下列说法正确的是 （ ） A．NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA。 B．某反应的△H=-88kJ·mol-1，则正反应活化能一定小于88kJ·mol-1。 C．在硝酸银溶液中滴加过量的NaCl溶液生成白色沉淀，继续滴加NaI溶液则有黄色沉淀生成，因为发生了Ag++I- = AgI↓。 D．恒温恒容下2NO2N2O4达到平衡后，再加入一定量的NO2，再次达平衡后，则NO2的转化率增加。 10．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是 （ ） A．电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应。 B．溶液中OH－ 逐渐向b极移动。 C．电解时，a极的电极反应式为： CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O D．若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素2g。 11．下列有关有机化合物的认识正确的是 （ ） A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应。 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯。 C．酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH。 D．1mol八溴醚分子(结构如图)充分水解最多消耗8molNaOH。 12．下列说法中正确的是 （ ） A．0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释,CH3COO— 数目增多,c(OH－) 减少。 B．对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大。 C．某亚硫酸溶液pＨ＝4.3，则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60。 D．相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液呈碱性。 13．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 下列说法不正确的是 （ ） A．加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+沉淀完全。 B．该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率。 C．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为mol。 D．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+，为了确定所得产品中是否含有Fe2+，所加试剂的顺序是先加KSCN溶液，后加氯水。 26．(14分)现有A、B、C、D、E五种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径按ADCBE依次递增，B、C、D、E的简单离子具有相同的电子数， A、D可以形成共价化合物AD，B的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物可形成盐，E的简单离子半径是同周期中最小。请回答： 1）E元素在周期表中