【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习 8.3 盐类的水解限时训练(含2014新题,含解析).docVIP

【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习 8.3 盐类的水解限时训练（含2014新题，含解析） 一、选择题 1．(2013·四川理综，5,6分)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是(　　) A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) 解析：由题干信息知，实验①反应后为KA溶液，c(OH－)＞c(H＋)，溶液中A－发生水解A－＋H2OHA＋OH－，故A正确；由电荷守恒知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，即c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，故B错误；实验②反应后溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，又因HA为弱酸，所以x＞0.2，由物料守恒得，等体积混合后c(A－)＋c(HA)＝ mol/L＞0.1 mol/L，故C、D正确， 答案：B 2．(2014·临汾百题精选)将0.5 mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是(　　) A．NaClO　　　　　 B．NaOH C．NaOH和NaCl D．NaCl 解析：NaClO水解的化学方程式为：NaClO＋H2ONaOH＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故最终得到NaCl。 答案：D 3．(2014·威海二模)常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(　　) A．c(NH)c(Cl－)c(H＋)c(OH－) B．c(NH)c(Cl－)c(OH－)c(H＋) C．c(Cl－)c(NH)c(H＋)c(OH－) D．c(Cl－)c(NH)c(OH－)c(H＋) 解析：NH3·H2O是弱电解质，HCl是强电解质，当两溶液中c(OH－)＝c(H＋)＝10－3mol·L－1时，NH3·H2O和HCl的物质的量浓度的关系为c(NH3·H2O)c(HCl)，所以二者等体积混合反应后，NH3·H2O有大量剩余，溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)故c(NH)＞c(Cl－)。 答案：B 4．(2014·北京通州一模)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　) A．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(Cl－)＋c(OH－) B．0.1 mol/L NaOH3溶液：c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)＞c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液　②CH3COOH溶液　③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c(H＋)：①＞②＞③ 解析：B项，0.1 mol/L NaHCO3溶液存在电荷守恒c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以该项错误；C项，电荷不守恒；D项，相同条件下，NH4Cl溶液对水的电离起到促进作用，CH3COOH溶液、稀盐酸对水的电离起到抑制作用，三种溶液中由水电离产生的c(H＋)：①＞②＝③。 答案：A 5．(2014·大庆模拟)下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　) A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 解析：A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为CO水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。 答案：D 6．(2014·浙江金华十校联考，13)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)。 阳离子 Na＋、Ba2＋、NH 阴离子 CO、Cl－、OH－、SO 已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D溶液混合时只产生白色沉