乙烯的性质.docVIP

乙烯的性质 1．教学内容分析 本节内容选自高中新课程标准教科书（苏教版）必修2第一单元化石燃料与有机化合物中“石油炼制 乙烯”的第二课时。乙烯是烯烃的代表物，本节内容的安排与原人教版教材相比有较大不同，教材内容特别强调从实验、学生生活实际和已有知识出发，回避类别性质的归纳。根据探究实验----乙烯与酸性高锰酸钾溶液、溴水的反应现象推断乙烯与烷烃分子结构上的不同之处。根据物质结构的初步知识，从结构角度适度深化学生对甲烷、乙烯的认识，建立有机物“结构（组成）-性质-用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机化合物的一般思维方法，养成一定的分析解决问题的能力。 2．学生情况分析 在初中化学的学习中，学生对有机物、化学燃料、淀粉、维生素、油脂、蛋白质等有了非常粗浅的了解，但对乙烯和不饱和烃是初次接触，学习兴趣较高。本节内容不要求学生系统地学习有机化学知识，不强调按官能团分类学习有机化合物的知识。教学的关键是让学生在学习乙烯的有关知识的同时，体会化学源自生活，体验自主合作探究学习的过程。 3．设计思想 本节课采用“实验探究”、“小组讨论”、“教师启发”、“阅读自学”、“课堂练习”等的教学方式组织教学活动，给学生动手实验、表达和交流的机会，提高学生的教学参与度，帮助学生了解乙烯的主要性质。 通过引导学生“玩”乙烷、乙烯的球棍模型，使他们形象直观地了解乙烷、乙烯结构的区别。再通过讨论、分析、归纳，让学生认识饱和烃与不饱和烃成键特点的不同。 以 “活动与探究”实验，让学生认识：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能溴发生加成反应。从动手书写乙烯与溴加成反应的化学方程式，理解、抽象出加成反应的概念。通过和乙烯的类比，认识乙炔的结构特点，了解乙炔与溴、氯化氢的加成反应，从而加深对加成反应的认识。 4．教学目标 知识与技能： （1）了解饱和烃与不饱和烃概念。 （2）了解乙烯分子的组成、结构式和乙烯的主要化学性质。 （3）了解加成反应的概念。 （4）认识乙炔的性质。 过程与方法： （1）通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。 （2）通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，初步学习用官能团分析有机物性质的方法，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。 情感与价值观： 通过催熟水果等实践活动，了解乙烯的用途；通过对乙烯分子结构的推理过程，培养学生严谨求实的科学态度。 5．教学重点和难点 重点：乙烯的化学性质。 难点：加成反应原理。 6．教学过程 [课前活动布置] 1．水果催熟实验：青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里。 2．调查塑料用品明确乙烯用途 [创设情景让学生讲述课前准备的有关，提出问题1．乙烯的分子结构是怎样的？一、提出问题[师生活动] 展示乙烯样品观察颜色、状态，并嗅气味，小结物理性质。 乙烯的实验室制法提出问题乙烯为什么能使酸性的高锰酸钾溶液褪色？乙烯为什么能使溴褪色？高锰酸钾高锰酸钾 乙烯能与酸性高锰酸钾反应是因为高锰酸钾能氧化C=C双键。 [视频资料] 乙烯的燃烧 [提出问题乙烯燃烧时为什么会黑烟乙烯分子溴，C=C双键中一个键容易断裂，溴分子Br—Br键也会断裂，两个溴原子分别与乙烯分子两个碳原子结合，生成1，2一二溴乙烷。这样的反应叫做加成反应。 CH2═CH2+Br2—→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色） （提醒学生注意书写规范） [归纳、小结] 加成反应定义 [讨论、分析] 加成反应与取代反应的区别 [讲述] 常见的加成试剂有：H2、HCl、H2O等等。 学生练习CH2=CH2+H2 CH2＝CH2+HCl CH2=CH2+H2O 小结乙烯加成反应的实质是C=C双键容易断裂，能分别与其它原子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。 7. 乙烯有哪些用途乙烯的用途、聚乙烯产品、聚氯乙烯产品、塑料图片乙烯产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）。 A石油的产量 B乙烯的产量 C天然气的产量 D汽油的产量除去甲烷中混有乙烯，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ） A．澄清石灰水，浓H2SO4 B溴水，浓H2SO4 C酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液下列物质不能使溴水退色的是（ ） A．乙烯 B二氧化硫 C D．丙烷