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信息给予题测试卷 一、选择题(每题4分，共24分) 1．已知“由同种元素组成的不同单质互称同素异形体”，下列各组物质互为同素异形体 ( ) A．液氢、氢气 ．金刚石、刚玉 C．氧气、臭氧(O3) D．SO2、SO3 2．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如：熔点高，密度小，可 ( ) A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造 C．用来做保险丝 D．可用来制造人造骨 3．如图是氧元素在周期表中的信息，下列说法正确的是 ( ) A．氧元素原子序数为8 ．氧原子核内质子数为l6 C．氧元素属于金属元素 D．氧元素在地壳的含量为16％ 4．意大利科学家成功合成了一种新型氧分子O4，这种氧分子把更多氧原 火箭推进氧化剂。以下关于O4的说法中错误的是 ( ) A．一个O4分子由4个氧原子构成 B．O4和O2之间的转化属于物理变化 C．O4的相对分子质量是64 D．O2、O3、O4都是由氧元素组成的单质 5．自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场(蒸馏水)出售。为辨别真假，可用下列一 ( ) A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 6．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO)。硫化氢(H2S)是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸(H2S)。又知相同条件下HS的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和HS03溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2 H2S +H2S03=3S+3H2O，则溶液的pH值随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是 ( ) (本题共6小题，共76分) 7．(4分)淡黄色固体氮化镁(MN2)遇水反应生成一种碱和一种无色、有刺激性气味， 。 8．(8分)1860年英国化学家戴维用通电法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为 (1) ____________________；(2)； (3)；(4)。 9．(16分)tbN为了解生活中常见的锌锰干电池，做了以下探究：他打开一节废电池，观 小刚查阅了资料：锌锰干电池的结构如图所示，它以中心的碳棒(石墨)做正极，外围的 (做电解质)拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不 的知识和小刚的探究活动，填写以下空白。 (1)用碳棒做电极主要利用了石墨的性。 (2)干电池在使用过程中的能量转化是。 (3)以氯化锌为例，写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式：。 (4)通过回收废旧锌锰电池可得到的物质有(至少答2种)。 10．(16分)仔细阅读下列材料。 材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表 (右表是其片段)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。 材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布他发现的新元素镓(元素符号Ga)X的性[来源:学科网ZXXK] 质：镓是银白色金属，密度4．7／cm3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5．9／cm3～6．0／cm3之间。 材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5．94 ／cm3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索律，发现了许多新元素。 目前金属镓广泛用于制造半导体材料3。 请回答下列问题： (1)镓元素原子的质子数为，其原子最外层电子数为； (2)请根据上述材料．，总结金属镓的有关知识： 物理性质：；化学性质(请用化学方程式表示)； 用途：。 (3)氢氧化镓与氢氧化钾都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为 11．(16分)为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目 的，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉 液变蓝判断单质(1：)的存在。 已知：★SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(无色溶液)； ★常温下，碘微溶于水； ★5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(无色溶液) (1)工业上测量SO2、N、O混合气体中的SO4含量用如图 (量气装置省略)。 ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝 色时即可停止