几种重要金属的化合物1.docVIP

课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(一) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性 2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应 过程 与 方法 1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法， 情感 态度 价值观 1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能 重 点 Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性 难 点 Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二节　 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2　 (1) 与水反应： Na2O+H2O ==2NaOH 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 (2) 与CO2 反应： 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O2 Na2O +CO2==Na2CO3 2、Na2CO3与NaHCO3 ［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质 （1）与盐酸反应 　 Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl +H2O＋CO2↑（慢） CO32― ＋2H＋ ＝＝H2O ＋CO2 ↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑(快) HCO3―+H＋==H2O+CO2 ↑ (2) 与BaCl2 溶液反应： Ba2＋ +CO32―==BaCO3 ↓ ［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 (3) 热稳定性： Na2CO3 稳定　　NaHCO3受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 ↑ (4) 制取Na2CO3 的方法------侯氏制碱法 3、焰色反应 （1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。 （2）操作：洗――烧――蘸――烧 钠盐：黄色　　　　钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。 （3）用途　　　　　　离子检验　　　　　　焰色材料 教学过程 教学步骤、内容 教学方法 ［回顾］1、初中时学过的NaOH 有哪些性质？ 2、Na 与H2O 反应的实验现象及原因？ 3、请同学们回忆一下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。 ［导入］Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下 ［板书］第二节　 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2　 ［讲］Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下。 ［演示实验3-5］Na2O2 与水反应 实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。 实验结论：Na2O2 与H2O反应放热，生成物助燃 ［板书］(1) 与水反应： Na2O+H2O ==2NaOH 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ ［师］请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂 ［板书］ 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 ［讲］碱性氧化物是与H2O 化合生成碱，由此可知，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 是过氧化物。 ［演示实验］分别装入Na2O和Na2O2 的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2 滴酚酞试剂。 实验现象：Na2O加入水无明显现象，滴酚酞变红 Na2O2 加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色 ［讲］由此可知，Na2O2是强氧化剂，有漂白性。 ［过］我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO2 的反应。 ［板书］(2) 与CO2 反应： 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O2 Na2O +CO2==Na2CO3 ［讲］人进行呼吸时，需要呼出CO2 ，吸进O2，而CO2 与Na2O2 正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据Na2O和Na2O2 的性质填写表格 ［投影总结］Na2O和Na2O2 的性质比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 色态 白色固体 淡黄色固体 与H