初中化学专题复习之溶液共存问题、气体干燥.pptVIP

溶液共存问题 几种溶液放在一起，能否共存是初中化学中考的一个考点。溶液共存，实际上就是这几种物质的阴、阳离子不能发生化学反应。 如何判断它们的离子不会发生化学反应呢？ 1、首先分析所有物质的阴、阳离子。 NaCl和AgNO3不能共存的原因 NaCl 记住一些常见的生成沉淀或气体或水离子 下列离子在溶液中是不能共存的： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ag+ + Cl- =AgCl ↓ CO32-与Ca2+ =CaCO3 ↓ OH- + H+ = H2O CO32- + H+ = H2O + CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ Cu2+ + OH- = Cu(OH)2 ↓ 练一练 1、判断下列物质能否共存（ ） A、Na2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 B、NaCl、AgNO3、KNO3、CuSO4 C、Na2CO3、CaCl2 、 KNO3、 NaOH D、NaOH、 KNO3 、NaCl、 Na2SO4 练一练 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 4、下列各组离子在强碱性溶液中大量共存的是（ ） A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 练一练 5．在强酸性溶液中，不能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、Cl- B．Ba2+、Na+、CO32-、 C．Na+、Cu2+、SO42-、 D．Al3+ 、NO3-、SO42- 6．有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中大量存在的阴离子是 A．NO3- B．Cl- C．CO32- D．SO42- 初中化学气体干燥问题 一、气体的分类 1、酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2 H2S（它们都能与碱性物质反应） 气体干燥剂的分类 2、碱性干燥剂：如生石灰（CaO）、固体NaOH等。 干燥剂的选择方法 酸性干燥剂能够干燥 或 的气体。 如 、 。 为什么酸性干燥不能干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能干燥酸性气体呢？ 气体干燥主要是除去气体中的水蒸气 练一练 1.（2009·兰州）将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是 （ ） A．N2 、CO B．H2O (气)、N2 C．N2 、CO2 D．HCl、 CO * * 九年级化学专题复习 2、找出能够生成气体或水或沉淀的物质 根本依据：溶液混合后有 （三者只要有一个）生成，就不能共存。 气体 水 沉淀 如果是阴阳离子配对后有气体或水或沉淀，就不能共存。反之就能共存。 AgNO3 Na+ Ag+ NO3- Cl- 由于AgCl不溶于水 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 2、下列物质能共存的是（ ） A、Na2SO4、NaOH、HCl、K2CO3 B、NaHCO3、Ca(NO3)2、KNO3、H2SO4 C、Na2CO3、NaCl 、 KNO3、 NaOH D、NaOH、 KNO3 、NaCl、 CuSO4 D C 九年级化学专题复习 气体的干燥是气体净化中重要的步骤，气体干燥主要是除去气体中的水蒸气。掌握中学常见的气体干燥剂、干燥剂选择原则，在 中考的必考内容之一。 2、碱性气体：NH3 （它能与碱性物质反应） 3、中性气体：H2、O2、N2、CH4、CO （与酸性、碱性物质都不反应） 酸性气体溶于水可得相应的酸 碱性气体溶于水可得相应的碱 初中阶段主要是以干燥剂的酸碱性把它们分为三类： 1、酸性干燥剂：如浓硫酸、五氧化二磷等。 3、中性干燥剂：如无水氯化钙、无水硫酸铜等， 碱