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化学试题错误解答30例 例题1、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混 合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(?????)mol/L A?0.15???????B?0.225???????C?0.35???????D?0.45? [错误解答]根据反应：3Cu?+?8HNO3?=?3Cu（NO3）2?+?2NO↑+?4H2O，题目中给出的硝酸的物 质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。 [错误原因]忽略了酸溶液中硝酸根不能存在。[正确解答]根据3Cu??+??8H+??+?2NO3-??==?3Cu2+?+?2NO↑?+?4H2O ????????????????3??????8??????2????????3 ???????????0.03?mol?0.06?mol?0.04?mol??X ?????????????????X=3*0.6/8=0.0225mol 因此，铜离子浓度为0.225?mol?/L，选B。 例题2、将38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况） ，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（?????） A、1.0*10-3mol????B、1.6*10-3mol????C、2.2*10-3mol????D、2.4*10-3mol [错误解答]由于硝酸为浓硝酸，因此铜与浓硝酸发生如下的反应： Cu?+?4HNO3?=?Cu（NO3）2?+?2NO2?↑+?2H2O 反应中得到的气体为NO2。根据方程式中铜与硝酸物质的量之间的关系，可以推知硝酸的物质 的量为4*（38.4*10-3/64）=2.4*10-3mol,选D [错误原因]没有考虑到硝酸浓度的变化而引起气体产物的变化。 ?? ??[正确解答]根据题意，38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，随反应的进行，硝酸的浓度发生 变化。由于硝酸的浓度会发生变化，因此无法直接确定反应产物是NO2还是NO2与NO组成的混 合物。这是正确解题的关键。 反应中，硝酸转化为硝酸铜、氮氧化物（其实根据电子得失守恒可以可以推知气体为NO2与N O组成的混合物）。根据反应前后氮的守恒关系，参与反应的硝酸的物质的量等于Cu（NO3） 2、NO2、NO物质的量总和。因此，硝酸的物质的量为： 2*（36.4*?10-3/64）+22.4*10-3/22.4=2.2*10-3mol。因此答案为C 例题3、标准状况下，往100mL?0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶 液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（????） A、0.224L????B、0.336L????C、0.448L????D、0.672L ????[错误解答]由于2Br-?+?Cl2=Br2?+?2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol 被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。选A。 ????[错误原因]忽略离子还原性强弱。 ? ???[正确解答]由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生 的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L。应 该选C。 例题4、将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H+]最接近于（?? ???） A、（10-8+10-10）/2?mol/L???????B、（10-8+10-10）mol/L C、（10-14?—5×10-5）mol/L?????D、2×10-10?mol/L [错误解答]因为PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[H+]分别为10-8+10-10?mol/L，而且两种 溶液等体积混合，因此混合后溶液的[H+]=（10-