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关于化学方程式的记忆的两点建议 （化学组 薛民安） 从高中开始，教材中涉及到的化学方程式比起初中多了好多，难度和复杂程度也增加不止一个层次，对于刚上高一的学生来说，难度和数量的突然增加使得他们在方程式的记忆中总是找不到合适、有效的方法，并且这一阶段学生自己总结知识的能力还很低，因此，学生总是无法牢记平时学过的化学方程式。在考试中往往卡在化学方程式的书写上，导致题目的分析和计算无法完成，这样的情况对学生的信心与兴趣都产生了影响，而且还会引起学生的潜意识认为自己记忆力差、头脑笨等等自卑的想法，影响了学生的学习。对此，我经过思考，以目前我所讲授的化学必修一中的部分知识为例来说明我的想法，与大家分享。 到目前为止，必修一的第三章《金属及其化合物》已经讲完了，即将开始第四章《非金属及其化合物》，这两章的内容都可以归为元素化学一类，教学重点在于使学生知道常见的部分金属于非金属及其化合物的一般性质。这两章的内容涉及到许多的物质及其转化关系，例如：“铝三角”、“铁三角”等，这两章仅仅在课本上出现的化学方程式共有54个，再加上将各种物质的转化关系用化学方程式表示出来的这部分，以及教师课堂拓展的部分，详细记录的话这些方程式接近上百个，对于学生来说如此大量的方程式的确是一大难点，之前也有学生找我这方面的问题该怎么做。 情景1. 在本次月考后，我发下试卷后，把答案写在黑板上，让学生对一下有没有改错的。我走在过道的时候，有一个学生问我：“老师，氧化钠和水反应生成什么？”这是一个讲过的知识，在课本上也有，很简单。我就问：“氧化钙和水反应生成什么？”他回答：“氢氧化钙。”我问他：“氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物，属于同一类物质，反应也该是类似的，会了吧？”他说明白了。 通过这件事可以发现：学生在记忆化学方程式的时候总是将所有的方程式独立开，记住一个就是一个，不会通过比较发现相似之处来举一反三，减少记忆量。因此，我的第一点建议是：在记忆化学方程式的过程中，要经常总结，将不同的方程式归类，这样记住典型的几个就能知道其他同类的反应方程式。例如：金属氧化物与水的反应。先将金属氧化物分为两类：①能与水反应的，例如：Na2O,CaO,Na2O2,CaO2等；②不能与水反应的，例如：CuO,Al2O3等。反应方程式如下： Na2O + H2O 2 NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 2 Na2O2 + 2 H2O 4 NaOH + O2 ↑ 2 CaO2 + 2 H2O 2 Ca(OH)2 + O2 ↑ 由以上简单的例子可以看出：金属氧化物与水反应可分为两类，第一类：一般的氧化物与水反应直接生成碱；第二类：过氧化物与水反应生成碱和氧气。这样总结之后只用记住两个典型的，其他的根据规律来就可以了。这样又容易记忆，还减少了需要直接记忆的方程式的数量，提高了效率。 情景2：某同学在一次课后问我：“老师，最近学的方程式太多了，有的有规律还好记，有的方程式感觉没有规律不好记该怎么办？特别是记不住生成物。”这种问题站在我的角度看都是有规律的，但他们现在学的东西还少，有时候找不到规律也属于正常现象。当时我告诉他：“这一章的几乎每个反应我们都做了演示实验，实验现象还记得吧？如果记得实验现象，我们可以从实验现象中推出生成物。” 对于这种问题，我的建议是在做演示实验的时候，要认真观察现象，并思考明白对现象的解释。以钠与水的反应为例来说明：钠与水反应的现象：钠浮在水面上；金属钠迅速熔化成金属小球；拿在水面上迅速游动；发出“嘶嘶”的声音；加有酚酞的水变红。对应现象的解释为：钠的密度比水小，反应放热，钠的熔点较低，产生的气体推动金属钠在水面上运动，混合液变为红色说明有碱生成。钠与水反应只涉及Na，H，O三种元素，所以很容易得出结论：产生的碱为NaOH，产生的气体为H2，即得到反应方程式为： 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ↑ 化学方程式的记忆当然是各有各的方法，上面两点建议都是我曾经使用过并且认为行之有效的方法，有需要的同学可以尝试一下这两点建议。当然，遇到题目依然要灵活运用，有的时候解题的关键不一定需要写出完整的化学方程式，只需要依照方程式中化学计量数的比等于反应中各物质的物质的量的比这一规律，也能很方便的解答遇到的题目。