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厦门大学物理化学考研试题分析研究 一、历年考题所考查各章节的分数分布情况： 气体 0 热力学第一定律 6 热力学第二定律 6 多组分系统热力学 5 相平衡 18 化学平衡 15 统计热力学基础 4 电化学 34 界面现象 10 化学动力学 38 胶体化学 2 其他 7 二、2005-2011期间各章节所考查知识点的统计： ⑴气体：范德华方程 ⑵热力学第一定律：绝热可逆膨胀过程、节流膨胀过程，对系统温度的影响；两者的P-T图的区别及在冷冻机的制冷过程中是如何应用的。。由生成焓求反应热；热量计算的综合知识运用；若已知臭氧催化分解主要是在冰晶或固体水合物表面进行，试根据有关热力学原理说明为什么南极上的臭氧层空洞较其他地方多。。节流膨胀过程中的转换温度；当温度与转换温度满足不同关系时，对节流膨胀过程温差正负的影响。。相变焓、相变过程中的熵变；两者能否应用于过程方向的判断。。三种获得 低温的方法，比较优缺点；对确定过程的热力学函数变判断；热力学函数之间的计算；卡诺热机的应用-燃烧热转化为有用功的计算； ⑶热力学第二定律：理想气体PVT过程焓变的计算，标准摩尔生成吉布斯自由能，标准摩尔生成焓变计算。。相变焓；等效过程设计；相变过程中的热力学函变；吉布斯判据；亥姆霍兹判据。。标准摩尔反应吉布斯自由能变与温度的关系图，及与反应方程式存在的对应关系；标准摩尔反应吉布斯自由能的计算；标准摩尔生成焓变、熵变的求法。。恒温条件下，可逆过程中系统对环境做最大功；最大功与吸收热的关系；体系经过一个不可逆过程对体系、环境熵的影响。。TdS=CvdT+T[δp/δT]dV;试问两物质应以什么比例，能获得最大混合熵；标准摩尔生成吉布斯自由能的求法；标准摩尔反应焓变的求法。。水在真空容器中汽化的热力学函变；热力学函变在生物化学中的应用。。对反应方向的判断；确定过程的热力学函数变计算。。 ⑷多组分系统热力学：稀溶液的依数性;活度,真实液态化合物的性质。。化学势；理想液体混合物；物质的量分数、质量分数与饱和蒸汽压的关系；拉乌尔定律；蒸气是理想气体与否，对溶剂标准吉布斯自由能变的影响。。用调节化学势的方法定性描述稀溶液的三种依数性，可借助图形。。活度系数；蒸汽压下降；溶剂活度系数与稀溶液依数性间的关系；亨利常数的求法，已知PH。。 ⑸相平衡：二组分真实液态混合物的气液平衡，等压相图中各相区的相态、自由度，绘制步冷曲线，指出步冷曲线上各段的自由度，水合物能否和水溶液及冰共存需满足的条件。。各区的相态、自由度；绘制步冷曲线，并指出步冷曲线上各段的自由度；相图的应用。。绘制合金相图，绘制步冷曲线，指出各段的相变情况，计算在其中某一段时液相固相的物质的量之比。。系统组分数；T、p时，系统中各相平衡共存；系统组分数、相数、自由度数的求法；三相线上的相平衡关系式；液态混合物冷却时能得到多少某种纯组分。。各相区稳定时存在的相；绘三相线；三相线上的相平衡及相平衡间的关系；绘步冷曲线，注明各阶段的相变化和自由度。。绘制二元相图；指出各平衡区的相态；绘制步冷曲线，并指出各段路径的相变化。。独立组分数的计算；自由度的判断；相图的应用，对某确定状态下，各组分间的物质的量之比；相图的应用，如利用相图提纯物质。。 ⑹化学平衡：压力平衡常数，基于浓度的标准平衡常数，温度、压力对化学反应平衡的影响，温度、压力对最终平衡状态的决定关系，反应平衡常数计算。。转化率；反应物产物浓度与热力学函数间（H、G）的关系式；温度、压强及惰性气体对反应平衡的影响。。连串反应达平衡时，中间物质的浓度比；反应平衡常数与焓变、熵变的关系。。压力对化学反应平衡的影响；压力反应平衡常数。。 化学反应的摩尔焓变、摩尔熵变与化学反应方程式、平衡状态的关系；压力反应平衡常数的计算方法。。平衡温度；分解温度；稳定性判断。。 ⑺统计热力学基础：定域粒子体系和离域粒子体系的热力学函数与分子配分函数，平动熵和转动熵(比较相同温度和压力时CO和N2)，配分函数。。振动、转动、平动能级间隔大小比较；非理想气体的性质，全同粒子体系、相依粒子体系，独立可别粒子体系、定域可别粒子体系。。配分函数概念的理解认识。。摩尔平动熵最大的气体。。离域子系统；最低平动能级和相邻能级的间隔；N2和CO的摩尔熵比较。。基本振动频率；振动特征温度。。 ⑻电化学：分配系数、标准电极电势的定义，电动势与温度的关系，电解质浓度与电极电势的关系及与平衡常数的关系，金属在阴极析出的顺序，及析出金属时对应的电压，某种金属析出或某特定现象发生时，电解液中某离子的浓度的确定；存在超电势时对电极反应的影响。电解质溶液的性质、浓度与溶液电阻的关系，由离子摩尔电导率求相关非电解质水溶液的解离常数的方法。。电极电势与电解质浓度间的关系；摩尔电导率的计算；摩尔电导