【高考辅助】2016届高三化学一轮复习课件—专题6.1 化学反应的热效应鲁科版.ppt

考向三　 反应热的计算 　 感悟 考点 透析 考向三　 反应热的计算 　 感悟 考点 透析 感悟 考点 透析 解析： A 考向三　 反应热的计算 　 考向三　 反应热的计算 　 感悟 考点 透析 感悟 考点 透析 本题考查化学反应热的计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ×6＝1 980 kJ，得反应放出1 220 kJ的热量，即ΔH＝－1 220 kJ/mol。 解析： 考向三　 反应热的计算 　 B 感悟 考点 透析 解析： 考向三　 反应热的计算 　 感悟 考点 透析 故B项正确，C项错误；D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，V不同，反应后所得溶液的成分就不同，离子浓度的大小也就不同，故D项错误。 解析： 考向三　 反应热的计算 　 B 目 录 ONTENTS 1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 6 微 课 助 学 5 课时规范训练 4 高考真题重组 高频考点　审题指导——盖斯定律应用 亮点 增分 策略 高频考点　审题指导——盖斯定律应用 亮点 增分 策略 目 录 ONTENTS 1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 6 微 课 助 学 5 课时规范训练 4 高考真题重组 目 录 ONTENTS 1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 6 微 课 助 学 5 课时规范训练 4 高考真题重组 目 录 ONTENTS 1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 6 微课助学 盖斯定律应用技巧 5 课时规范训练 4 高考真题重组 * * 基础知识梳理 感悟考点透析 亮点增分策略 首页 尾页 上页 下页 微课助学 课时规范训练 高考真题重组 第1节　化学反应的热效应 第六章　 化学反应与能量转化 目 录 ONTENTS 1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 6 微 课 助 学 5 课时规范训练 4 高考真题重组 [考纲展示] 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 目 录 ONTENTS 1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 6 微 课 助 学 5 课时规范训练 4 高考真题重组 基础 知识 梳理 一、化学反应与反应热 旧化学键 新化学键 新物质 能量 温度 释放 吸收 基础 知识 梳理 一、化学反应与反应热 －C(T2－T1) QP 基础 知识 梳理 一、化学反应与反应热 吸热 放热 量热计 体系的初始温度，末态温度 基础 知识 梳理 二、化学反应的焓变 反应产物 反应物 ΔH0 ΔH＝Qp 基础 知识 梳理 二、化学反应的焓变 放出 吸收热量 能量变化 放出571.6 kJ 基础 知识 梳理 三、盖斯定律 相同的 始态和终态 反应的途径 基础 知识 梳理 1．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。 ( ) 2．已知反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH0，则H2(g)与O2(g)的能量大于H2O(l)的能量。 ( ) 3．强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量，浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，反应放出57.3 kJ的热量。 ( ) 4．CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1正确。 ( ) √ × × ×