【教学课件】2015年秋新高一化学人教版必修1同步课件—第1章 从实验学化学第2节《化学计量在实验中的应用》课时1.ppt

第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 （课时1） 本节课以生活中物体的相关图片和化学方程式的不同含义的表述引入新课，指明物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。物质的量是七个国际基本物理量之一。确定1摩尔的标准后，通过计算，提醒学生6.02×1023与阿伏加德罗常数的关系，并引申出公式N = n×NA。利用例题得出结论：分子中原子的物质的量之比==分子中原子个数之比，完善学生对物质的量的理解。计算得出规律：1mol任何微粒或物质的质量，当以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。从而引出摩尔质量和相关公式m= n×M。最后通过练习利用摩尔质量、阿伏伽德罗常数、、物质的量将质量和粒子数联系起来。 1. 理解阿伏加德罗常数概念建立的依据。 2．理解物质的量是国际单位制一个基本物理量。 3．能够进行物质的量、微粒数、摩尔质量之间的换算。 谁能介绍几种生活中相似的例子? 古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？哪 种方法最科学？ 方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流 12 g C中含多少个碳原子？ 物质的量 怎样将可称量 与肉眼看不见、难以称量的 联系起来呢？ ？ 宏观 物质 微观 粒子 质 量比 分子个数比 物质的量 是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁 表示含有一定数目粒子的集合体 物质的量 单位是-摩尔、简称-摩，符号：mol 把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。 分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等 一、物质的量的单位 —— 摩尔 使用范围微观粒子: 单位 —— 摩尔 简称摩 （符号为 mol ） 1、是国际单位制七个基本物理量之一 2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 关于物质的量的几点说明 1.判断正误，并说明理由。 （1）摩尔是七个物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 （3）1mol氢 （4） 1mol CO2 （5） 1mol大米 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。常用化学符号表示组成物质的微观粒子 错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。 注意 错误。物质的量 是七个基本物理量之一 错误。摩尔是物质的量的单位 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数 ≈ 6.02×1023 集体中的成员数 6.02×1023 与0.012Kg12C中所含的 碳原子的数目相同 (近似值： 6.02ㄨ1023个粒子) 1mol任何粒子的集合体都含有 约6.02×1023 个粒子。 1摩尔 阿伏加德罗常数 感受 阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为1元的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃12万年。 ① 符号：NA ② 数值： 近似等于6.02 ×1023 ③单位： mol-1 (每摩尔) ④科学规定为： 0.012 Kg12C 中所含的碳原子数 ⑤规定解释：如果某物质含有与 0.012 Kg12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。 N = n×NA 阿伏加德罗常数 NA≈ 6.02×1023 mol-1 1mol粒子的粒子数 0.012Kg12C中所含原子数 阿伏加德罗常数 6.02×1023 约为 约为 约为 ‖ ‖ ＝ 不能认为1 mol粒子=6.02×1023个 也不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 物质的量 粒子个数 （约6.02×1023mol-1） N = NA × n ×NA ÷ NA 【规律】物质的粒子数之比 = 粒子的物质的量之比 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系式 N = n×NA NA=N /n 1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个。 1个水分子中有2