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§3.1 金属的化学性质
(第3课时)
第三章 金属及其化合物
本节课从“与物质量有关的物理量的换算”导入新课,使学生相关的计算公式。再从“根据化学方程式计算的步骤”开始,得出结论“各参与反应的物质的物质的量之比=方程式系数之比”。先按“将各物质物理量都转换成为该物质的物质的量”举例计算,强调化学方程式的计算格式及其书写要求,在指出计算时的注意事项后,再计算格式简化到“上下一致,左右相当”。再通过例题讲解“化学计算中常用的3种解题方法――关系式法、守恒法和差量法”,以培养学生综合运用知识和综合计算能力。
1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式,学会运用物质的量进行有关的计算。
2.加深对化学方程式意义的理解。
3. 了解 化学计算中常用的一些解题方法与技巧(①关系式法②守恒法③差量法),培养学生综合运用知识和综合计算能力.
与物质的量有关的物理量的换算
同T、p时,V1︰V2=n1︰n2(=N1︰N2)
稀释定律:c1·V1=c2·V2
根据化学方程式进行计算的一般步骤
物质的量用于化学方程式的计算原理
化学计量数υ之比 1 : 1 : 2
分子数之比 1 ∶ 1 ∶ 2
物质的量之比 1mol ∶ 1mol ∶ 2mol
质量之比 2g ∶ 71g ∶ 73g
体积之比 22.4L∶ 22.4L ∶ 44.8L 或 1L ∶ 1L ∶ 2L
物质的量之比=系数之比
n1:n2=υ1:υ2
解:
=
n
(
Z
n
)
=
m
(
Z
n
)
M
(
Z
n
)
6
.
5
g
6
5
g
m
o
l
-
1
.
=
0
.
1
m
o
l
例1 6.5gZn在足量盐酸中完全反应。计算:(1)6.5gZn的物质的量;(2)参加反应的HCl的物质的量;(3)生成H2的体积(标准状况下)。
(1)
1、将已知物质的物理量换算为该物质的物质的量
n(HCl)= 0.2 mol
1
2
1
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
n (HCl)
0.1mol
n (H2)
n(H2)= 0.1 mol
(2)
3、利用n1:n2=υ1:υ2,算出所求物质的物质的量
2、找已知物质和所求物质间的数目关系
答:(1)6.5gZn的物质的量是0.1mol; (2)有0.2molHCl参加了反应;
(3)生成H2的体积在标准状况下是2.24L。
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
(3)
4、将所求物质的物质的量换算为问题中的物理量
注意事项:
1.化学方程式书写要准确。
2.化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系,所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量,才能按化学方程式列出比例式进行计算。其换算关系为:
m(纯净物质B)=m(不纯物质)×ω(B)。
3.任何一种反应物,只有实际参加反应的纯净物质的量,才能根据化学方程式计算,过量部分不参与化学方程式计算。
4.单位问题,若题目所给的两个量单位不一致,应换算成同一单位,但有时显得很繁琐,这时只要做到两个量的单位“上下一致,左右相当(也可相同)”即可。例如:
(1)2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
46g 1mol
xg ymol
(2)2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
2mol 22.4L
xmol yL
(3)2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
46g 22.4L
xg yL
上述三种方法
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