【教学课件】2015年秋新高一化学人教版必修1同步课件—第3章 金属及其化合物第1节《 金属的化学性质 》课时3.pptVIP

§3.1 金属的化学性质 (第3课时) 第三章 金属及其化合物 本节课从“与物质量有关的物理量的换算”导入新课，使学生相关的计算公式。再从“根据化学方程式计算的步骤”开始，得出结论“各参与反应的物质的物质的量之比＝方程式系数之比”。先按“将各物质物理量都转换成为该物质的物质的量”举例计算，强调化学方程式的计算格式及其书写要求，在指出计算时的注意事项后，再计算格式简化到“上下一致，左右相当”。再通过例题讲解“化学计算中常用的3种解题方法――关系式法、守恒法和差量法”，以培养学生综合运用知识和综合计算能力。 1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式，学会运用物质的量进行有关的计算。 2．加深对化学方程式意义的理解。 3. 了解 化学计算中常用的一些解题方法与技巧(①关系式法②守恒法③差量法)，培养学生综合运用知识和综合计算能力. 与物质的量有关的物理量的换算 同T、p时，V1︰V2=n1︰n2(=N1︰N2) 稀释定律：c1·V1=c2·V2 根据化学方程式进行计算的一般步骤 物质的量用于化学方程式的计算原理 化学计量数υ之比 1 ： 1 ： 2 分子数之比 1 ∶ 1 ∶ 2 物质的量之比 1mol ∶ 1mol ∶ 2mol 质量之比 2g ∶ 71g ∶ 73g 体积之比 22.4L∶ 22.4L ∶ 44.8L 或 1L ∶ 1L ∶ 2L 物质的量之比=系数之比 n1:n2=υ1:υ2 解： = n ( Z n ) = m ( Z n ) M ( Z n ) 6 . 5 g 6 5 g m o l - 1 . = 0 . 1 m o l 例1 6.5gZn在足量盐酸中完全反应。计算：(1)6.5gZn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积(标准状况下)。 (1) 1、将已知物质的物理量换算为该物质的物质的量 n(HCl)= 0.2 mol 1 2 1 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ n (HCl) 0.1mol n (H2) n(H2)= 0.1 mol (2) 3、利用n1:n2=υ1:υ2，算出所求物质的物质的量 2、找已知物质和所求物质间的数目关系 答：(1)6.5gZn的物质的量是0.1mol； (2)有0.2molHCl参加了反应； (3)生成H2的体积在标准状况下是2.24L。 V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L (3) 4、将所求物质的物质的量换算为问题中的物理量 注意事项： 1．化学方程式书写要准确。 2．化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系，所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。其换算关系为： m(纯净物质B)＝m(不纯物质)×ω(B)。 3．任何一种反应物，只有实际参加反应的纯净物质的量，才能根据化学方程式计算，过量部分不参与化学方程式计算。 4.单位问题，若题目所给的两个量单位不一致，应换算成同一单位，但有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当(也可相同)”即可。例如： (1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 46g 1mol xg ymol (2)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 2mol 22.4L xmol yL (3)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 46g 22.4L xg yL 上述三种方法