《2016年北京市朝阳区高三一模理综化学试题》.doc

2012年北京市朝阳区高三一模理综化学试题 6. 下列与生产、生活的不正确的是CO2和CH4都是温室气体A．Si是一种非金属主族元素B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 D．S、P、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物酸性依次增强 A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 ═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O B. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS + PbSO4 C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3CaSO4，可降低土壤的碱性： CaSO4 + Na2CO3 ═ CaCO3↓+ Na2SO4 D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 ═ 2CaSO3 + 2CO2 9．下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键 B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32- C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L D．将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子 10. 关于右图装置说法正确的是电子负极((M溶液(石墨(正极Cl溶液，通电一段时间后，溶液中有NaClO若M为FeCl2溶液 D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 11. 常温时，中滴入几滴酚酞液，再的是 X Y A 氢氧 明矾 B 醋酸钠 醋酸 C 碳酸氢钠石灰水 D 氢氧化钠 硫酸 12. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡： PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) 有关数据如下： PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度（mol/L）0 平衡浓度（mol/L）1 c2 0.4 下列判断不正确的是 A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min) B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 C. 升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的 D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L 25.（14分）某同学为验证的相对强弱，下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验： 打开活塞a，滴加盐酸时 请回答： （1）________。 （）________（填字母）。A．挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性 （）________，X是________（写化学式）。（）________， D中反应的化学方程式是________。 （的性弱的原因________（从原子结构角度加以解释）。 26．________。 乙是一种清洁燃料，工业上T1温度，2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反应达到平衡后，测得c()＝0.2 molL，则T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是 ________（填字母）。 A．加入2 mol甲 B．充入氮气 C．分离出乙 D．升高温度 （）已知CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝890.3 kJ/mol 2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝566.0 kJ/mol 则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和水________倍（计算结果保留1位小数）。能量率 请回答： ① 甲烷燃料电池的负极反应式是________。 ② 当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。 27.（14分）高铁酸Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色消毒剂 回答下列问题：________。 （2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。 （）________。 （4）从液中分离出2FeO4后，有副产品________。 （）将一定量的2FeO4投