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大学化学期末试卷加答案 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试 时间：120分钟 一、选择题（每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。 A、 增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（ ）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（ ）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（ ）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于 （ ） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（ ）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（ ） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、 原电池的反应是氧化还原反应 B、 原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、 原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、 原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（ ）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ0 B、ΔSΘ0 C、ΔG0 D、ΔfHmΘ0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（ ）。 A、色散力 B、 诱导力 C、 取向力 D、 氢键 14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（ ） A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31) 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（ ） 。 A、 6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△rHΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△rHΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△rHΘm,3与△rHΘm,1及△rHΘm,2的关系为△rHΘm,3=（ ）。 A、 2△rHΘm,1+△rHΘm,2 B、 △rHΘm,1-2△rHΘm,2 C、 △rHΘm,1+△rHΘm,2 D、 2△rHΘm,1-△rHΘm,2 二、填空题（21分） 1、原电池 (-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:________________________。该电池属于____________电池。 1、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=____________。 2、决定电子运动状态的四个量子数中，__________反映了原子轨道的形状；_______反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为_