氯气的性质1.pptVIP

一 氯气物理性质： * 氯气 Cl2 第一课时 1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册． 为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？ 为什么氯气可作为生化武器? 为什么要逃往地势更高的地方呢? 2005年京沪高速淮安 段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些制高点, 迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。尽管如此，事故发生地周围的1万名村民中，仍有28人中毒死亡，285人送医院治疗。 　　 氯气对眼、呼吸道粘膜有刺激作用，可引起急性中毒和肺损伤；氯气可损害人全身器官和系统 知道了吧 －101℃ 能否用排水集气法收集氯气? 3.能溶于水 (1:2) 1. 颜色： 黄绿色 2. 气味： 刺激性气味，有毒 4.密度比空气大 氯气 液氯 固态氯 －34.6℃ 5.易液化： 怎样闻氯气？ 招气入鼻法 二 氯气的化学性质 氯原子的原子结构示意图： +17 2 8 7 Cl 氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。 猜想：氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。 预测氯气的有哪些化学性质？ 1. 氯气与金属反应 a 氯气与铁反应 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒 化学方程式： FeCl3溶于水显： 黄色 干燥的氯气常温不与铁反应,所以可用钢瓶储存液氯 氯气能与绝大多数金属(除金,铂)反应 储存方法： b 氯气与铜反应 红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 化学方程式： 氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。 c 氯气与钠反应 Na ＋ Cl2 ＝ NaCl　（白烟） 点燃 Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物 结论： 2. 氯气与非金属反应 a 氯气跟氢气的反应 氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现白雾状。 化学方程式： 点燃 H2+Cl2 2HCl 光照 H2+Cl2 2HCl (发出苍白色的火焰,安静的燃烧,瓶口有白雾) (爆炸) b 氯气跟磷的反应 化学方程式 2P+3Cl2(少量) 2PCl3 (白雾) 2P+5Cl2(过量) 2PCl5 (白烟) 点燃 点燃 3.氯气与水反应 次氯酸 新制氯水的成份 水（H2O） 氯气（Cl2） 盐酸（HCl） 次氯酸（HClO） 分子： 离子： Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl－，ClO－，少量OH- 研究和讨论:次氯酸的化学性质如何? 3、强氧化性 漂白作用 1、弱酸性 2、不稳定,易分解 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 酸性：H2CO3 HClO 氯水如何保存? 棕色瓶 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 化学性质 　 　 成份 分类 氯水 液氯 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2 ，HClO，H2O H+,Cl－,ClO－少量OH- 分子：H2O 离子：H+，Cl－少量OH- 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 久置 只有Cl2子 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 有酸性（实际上就是盐酸） 氯气 三。氯气的常见用途有以下方面： 药物 冶金 氯化物 染料 漂白剂 聚氯乙烯 （1）氯气与氢氧化钠溶液的反应 （２） 氯气与石灰乳 Ca(OH)2 反应 4、与碱溶液的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH