NaOH与HCl标准溶液的.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * Company Logo NaOH和HCl标准溶液的配制及标定 组员：何海 余成凤 蒙琴 李云 NaOH和HCl标准溶液的配制及标定——大纲 仪器和试剂 2 实验原理 4 6 5 7 8 实验内容 数据记录和处理 思考题 注意事项 基本操作 3 目的和要求 1 组员：何海 余成凤 蒙琴 李云 实验目的与要求 3、掌握标定NaOH和HCl浓度的方法。 2、练习滴定分析基本操作和滴定终点的正确判断； 1、掌握间接法配制酸、碱溶液的方法； 组员：何海 余成凤 蒙琴 李云 仪器和试剂 1、仪 器 酸、碱式滴定管 锥形瓶 烧杯 台天平 电子天平 量筒 玻璃塞细口试剂瓶 橡皮塞细口试剂瓶 2、试剂 NaOH 固体 6mol·L －1HCl 酚酞 甲基橙 邻苯二甲酸氢钾基准物(KHP 仪器和试剂 组员：何海 余成凤 蒙琴 李云 图片 酸式滴定管 碱式滴定管 台式天平 组员：何海 余成凤 蒙琴 李云 基本操作 1、电子天平的使用 2、滴定管的使用 3、容量甁的使用 组员：何海 余成凤 蒙琴 李云 实验原理 用KHP作基准物质，以酚酞作指示剂，标定 NaOH的准确浓度： KHP ＋ NaOH=== KNaP +H2O 再将HCl和NaOH相互滴定，NaOH和HCl溶液反 应达到化学计量点时pH＝7.0 ： NaOH+HCl = NaCl+H2O 突跃范围：pH：4.3～9.7 甲基橙（MO）变色范围：3.1（橙色）～4.4（黄色） 酚　酞（pp）变色范围：8.0（无色）～9.6（红色） 组员：何海 余成凤 蒙琴 李云 实验原理 公式： 组员：何海 余成凤 蒙琴 李云 实验内容 1、溶液配制： （1）配制400mL 0.1mol·L-1 HCl 用10 mL的洁净量筒量取约6.7mL 6mol·L-1 HCl， 倒入500 mL试剂瓶中，加蒸馏水至400 mL，盖上玻璃塞，充分摇匀，贴好标签备用。 组员：何海 余成凤 蒙琴 李云 Company Logo 实验内容 （2）、配制0.1mol·L -1 NaOH溶液400mL 由台天平迅速称取1.6 g固体NaOH于烧杯中， 加约30 mL无CO2的蒸馏水溶解，稀释至400 mL， 转入橡皮塞试剂瓶中，盖好瓶塞，摇匀，贴好标 签备用。 组员：何海 余成凤 蒙琴 李云 实验内容 2、滴定练习 （1）由“碱管”放出约10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶 液于锥形瓶中，加10 mL蒸馏水，加入1~2滴甲基 橙指示剂，用0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定至由黄色变 橙色。 组员：何海 余成凤 蒙琴 李云 实验内容 （2）由“酸管”放出10 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液于另 一锥形瓶中，加10 mL蒸馏水，加1滴酚酞指示剂， 用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定至终点（微红），30 秒不褪色。 （3）酸碱相互回滴，反复辨认终点颜色，控制好 滴定速度。 组员：何海 余成凤 蒙琴 李云 实验内容 4、标定NaOH浓度 准确称取KHP三份0.4～0.5g于 250mL锥形甁中，加约20～30mL蒸馏水， 温热助溶，冷却后加1～2滴酚酞指示剂， 用0.1mol·L－1NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。计算NaOH标准溶液的准确浓度，其相对平均偏差应不大于0.2％。 组员：何海 余成凤 蒙琴 李云 实验内容 5、酸碱标准溶液比较滴定 由碱管以10 mL·min－1的流速放出20 mL（读准至0.01 mL）的NaOH溶液至锥形瓶中，加1~2滴甲基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，记录所耗HCl溶液的体积。平行滴定2~3次。计算HCl标准溶液的准确浓度，其相对平均偏差应不大于0.2％。 组员：何海 余成凤 蒙琴 李云 Company Logo 组员：何海 余成凤 蒙琴 李云 数据记录与处理 1、NaOH浓度标定 1 2 3 m(KHP)(g) V(NaOH)(mL)终 V(NaOH)(mL)始 V(NaOH)(mL) c(NaOH) （mol·L－1） （ mol·L－1） 相对平均偏差