【创新设计】2015届高考总复习(鲁科版)配套规范限时训练热点回头专练3 无机化工流程题专项突破.docVIP

热点回头专练　1．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)： (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________。 (2)Z为一种或两种气体： ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_________________________________________； ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是________。 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________________________。 (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_______________________________________________________。 答案　(1)Al (2)①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　②NO、CO2 (3)Cu2＋、Fe3＋、H＋ (4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2 2．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下： 请回答下列问题： (1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。 (2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为________________________________。 (3)溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________。 (4)可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是________(填选项序号)。 a．稀硫酸　 ．铁 c．硫氰化钾　 ．酸性高锰酸钾溶液 (5)操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_____________________________________________________________。 答案　(1)过滤 (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (3)棕黄色　Fe2＋、Cu2＋ (4)d　(5)电解　CuCl2Cu＋Cl2↑ 3．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下： (1)过程Ⅰ中有气体产生，该气体化学式是________。 (2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为________小时，最佳的浸出温度为________℃。 (3)钴渣中钴以Co2O3·CoO的形式存在，过程Ⅱ浸出钴的化学反应方程式为________(产物中只有一种酸根离子)。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，你认为可能原因是___________________________________________________________。 (4)过程Ⅲ所得锂铝渣的成分是LiF和________________________(填化学式)。 (5)过程Ⅳ所得沉淀需洗涤后才能煅烧。判断沉淀是否洗涤干净的方法是______________________________________________________________。 解析　(1)废料中含有Al，可与NaOH溶液反应产生氢气。(2)结合图示，考虑到浸出的效率和成本，采取90 ℃，浸出时间12 h最经济，因采用120 ℃、浸出18～24 h，浪费能源、时间，浸出率提高程度不大，不经济。(3)因最终得到的钴为＋2价，过程Ⅱ先加入硫酸酸化，再加入Na2S2O3浸出，可知最终溶液中必含有硫酸根离子，再利用题中信息“产物中只有一种酸根离子”可知S2O与钴渣中Co2O3发生氧化还原反应得到Co2＋与SO，由此可写出过程Ⅱ的反应方程式。(4)过程Ⅲ中加入Na2CO3调节pH＝4.5～5，Al3＋与CO发生双水解得到Al(OH)3沉淀、再加入NaF可与Li＋生成LiF沉淀。(5)过程Ⅳ得到CoCO3沉淀，同时溶液中还含有Na2SO4、Na2CO3等溶质，因此过滤得到CoCO3沉淀的表面上可能沾有Na2SO4、Na2CO3等，检验CoCO3是否洗涤干净，可通过取最后一