【步步高】20152016学年高一化学人教版必修1学案3.1.2 金属与酸和水的反应.docVIP

第2课时　金属与酸和水的反应 [学习目标定位]　1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，正确书写化学方程式和离子方程式。2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验产物、书写化学方程式。 1．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 (1)地壳中含量最高的金属元素是________。 (2)根据金属的下列应用：①用作电线，②金属细丝，③炊具，推断金属具有的物理性质是________________________。 (3)人们每年要从金属矿物资源中提取大量的金属，根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式： ①________________________________________________________________________(置换反应)； ②________________________________________________________________________(分解反应)。 2．金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下： (1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：________________________________________________________________________； (2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是____________； (3)从金属活动性顺序表中你还能获得哪些信息？(写出一条即可)________________________________ ________________________________________________________________________。 知识点一　金属与酸的反应 [探究活动] 1．分别写出下列反应的化学方程式，指明反应类型： (1)少量钠与盐酸反应__________________________________(　　) (2)镁条放入稀硫酸中_________________________________(　　) (3)金属铝溶于盐酸溶液__________________________________________________(　　) 2．写出上述各反应的离子方程式，标出电子转移的方向和数目。 　 　 　 　 　 　 　 [归纳总结] (1)金属与酸发生置换反应的实质是______________________________________。 (2)金属与酸反应失去电子的物质的量与参加反应的H＋的物质的量________。 [迁移应用] 1．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应： (1)反应剧烈程度最大的是________； (2)完全反应后，产生氢气最多的是________； (3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是________。 理解感悟　金属与酸反应的有关规律： (1)金属活动性顺序表中氢以前的金属较活泼，一般能与酸反应生成盐和氢气。 (2)金属的活泼性越强，与酸反应就越剧烈。 (3)金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生的氢原子的物质的量。 (4)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。 2．铁与盐酸反应的离子方程式是____________________________________，该反应的氧化剂是________；铁与氯气反应的化学方程式是____________________________________，该反应的氧化剂是________。能够说明以上两种氧化剂氧化性强弱的理由是________________________________________________________________。 知识点二　钠与水的反应 [探究活动] 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 实验现象 原因分析 钠____在水面上 钠____成光亮小球 四处____动 发出嘶嘶____声，且很快消失 反应____ 溶液变____ 反应生成物显____ [归纳总结] (1)钠与水反应的化学方程式是________________________，氧化剂是________，还原剂是________，离子方程式是________________________________________________。 (2)在钠与水反应的实验中，能够说明钠具有下列性质的实验事实是：①密度比水小：________________；②熔点较低：___________