【步步高】20152016学年高一化学人教版必修1学案3.2.3 铁的重要化合物.docVIP

第3课时　铁的重要化合物 [学习目标定位]　会分析判断铁的氧化物、氢氧化物能与酸反应，铁的化合物的氧化性或还原性；学会铁的氢氧化物的制备方法、Fe3＋的检验方法及Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。 1．铁在地壳中的含量仅次于________、____和____，居第四位，在自然界中除陨石中存在游离态的铁外，它一般是以____价和____价的化合物形式存在。如Fe2O3是赤铁矿的主要成分，是一种红棕色的粉末，俗称________，常用作红色颜料，也是炼铁的主要原料。 2．铁在空气中燃烧的化学方程式是________________，其产物Fe3O4是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称________________。 知识点一　铁的氧化物 [探究活动] 1．铁的氧化物有三种，分别是________、________、________。它们都是不溶于水的碱性氧化物，都能与酸反应生成____________。分别写出它们与盐酸反应的离子方程式①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________。 2．从铁元素的化合价分析可知，铁的三种氧化物具有的共同性质是____________，都能被Al、H2、CO等还原为单质铁。如Fe2O3与Al反应的化学方程式是___________，Fe2O3与CO反应的化学方程式是__________________________________________________。 [归纳总结] 铁的氧化物的性质比较 氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色状态 铁的价态 物质类别 与酸反应 氧化性 [迁移应用] 1．有0.4 g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到0.75 g固体沉淀物。这种铁的氧化物是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定 2．金属单质A可发生以下变化。试推断： (1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分) A________、B________、C________、D________、 E________。 (2)写出反应③和⑤的离子方程式： ③________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 知识点二　铁的氢氧化物 [探究活动] 1．铁的氢氧化物的制备 (1)实验室制备氢氧化铁的方法：在试管中加入棕黄色的氯化铁溶液，再加入氢氧化钠溶液，观察到的现象是____________________________，反应的离子方程式是_________。 (2)实验室制备氢氧化亚铁的方法：在试管中加入浅绿色的氯化亚铁溶液，再加氢氧化钠溶液，观察到的现象是______________________________________________________， 反应的方程式是________________________________________________________。 2．氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有的性质是 (1)都能与酸反应生成________________________，它们分别与盐酸反应的离子方程式是①________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (2)不稳定，受热____________，其化学方程式分别为①________________________________________________________________________， ②_______________