一氧化碳的物理和化学性质.pptVIP

二、一氧化碳的化学性质 . ⑵毒性： ⑶.还原性： CO可将金属氧化物中金属的金属还原出来，可以用于冶金工业。 一氧化碳还原氧化铜反应装置 三、用途：做燃料，冶炼金属 四、辨证看待一氧化碳的利与弊： 课堂练习： 1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（ ） A、均是有氧化性、还原性、毒性 B、都能使澄清石灰水变浑浊 C、通常均为无色、无味的气味 D、均能溶于水 2、CO和CO2性质不同的原因是（ ） A、分子排列不同 B、分子构成不同 C、组成元素种类不同 D、相对分子质量不同 3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ ） 除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ ） A、灼热的氧化铜 B、足量的澄清石灰水 C、紫色的石蕊试液 D、水 4、下列反应的产物不污染空气的是 （ ）。 A、硫在空气中燃烧 B、煤的燃烧 C、香烟的燃烧 D、氢气在空气中燃烧 5、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳 (1) (2) (3) (4) 6、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后迅速插入充满CO的集气瓶内，整个过程观察到铜丝颜色的情况是：铜丝表面先由红色 变为 ______ 色 ，接着又由 ____ 色变为 色，写成变化过程发生变化的化学方程式为: * * * * 一氧化碳的性质及用途 张引 一、一氧化碳( CO )的物理性质 ⑴ 通常状况下为无色、无味的气体 ⑵ 难溶于水 ⑶ 一氧化碳的密度比空气略小  ⑴ 可燃性 (可用作燃料) 现象：安静的燃烧， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 2CO + O2 ==== 2CO2  点燃 2CO + O2 == 2CO2 点燃 CO2 + C == 2CO 高温 C + O2 == CO2 点燃 蓝色火焰 燃烧的煤炉 煤 煤炉中的化学反应：（通风良好） 下层： 中层： 上层： 吸热 冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？ 小运用 含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。 使用煤炉时应注意? ? ? ? ? ? CO有剧毒，易与血液中的血红蛋白结合，造成生物缺氧死亡。 资料：一氧化碳的毒性 其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中 的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血 红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组 织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。 一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧 化碳有毒，而且有剧毒。 防止一氧化碳中毒的简单方法是： 就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒， 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院 进行治疗。 CO + CuO====Cu + CO2 3 Fe + CO+ Fe2O3=== CO2 3 2 高温 现象：黑色粉末变成红色，澄 清的石灰水变浑浊。 １、H2和ＣＯ都是可燃性气体，在与氧化铜发生反应之前必须先检验其纯度. 2、为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。在加热之前，Ｈ２（或ＣＯ）应先通一会儿气体后加热. 3.一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是CO有剧毒，并且会污染空气，必须将它用气球收集起来或燃烧掉. 4.完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，还要持续通入气体，直到试管完全冷却. 实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。 实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化。 回忆氢气还原氧化铜的实验操作注意事项？ 不利的一面 有利的一面 可以做燃料 使用不当会煤气中毒 可以用于冶炼金属 尾气不处理排放 会污染空气 一氧化碳的性质： 1、一氧化碳是一种无色无味的气体； 2、一氧化碳具有可燃性； 2CO+O2==2CO2（放热、蓝色火焰） 3、一氧化碳有剧毒(毒性)； 4、一氧化碳具有还原性 CO+CuO==Cu+CO2 点燃 1、如何鉴别CO和CO2？ 2、如何将CO中混有的CO2除去？