分析化学 李娜定分习题答案answer5.docVIP

第5章 习题答案 K3Fe(CN)6在强酸溶液中能定量地氧化I-为I2，因此可用它为基准物标定Na2S2O3溶液。试计算2 mol(L-1 HCl溶液中Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的条件电位。 [已知，H3Fe(CN)6是强酸，H4Fe(CN)6的 Ka3=10-2.2，Ka4=10-4.2。计算中忽略离子强度影响。以下计算相同。] 答案： 已知：H3Fe(CN)6是强酸 H4Fe(CN)6的Ka3=10-2.2，Ka4=10-4.2 β1=104.2，β2=10 6.4 5.2 银还原器（金属银浸于1 mol(L-1 HCl溶液中）只能还原Fe3+而不能还原Ti(Ⅳ)，计算此条件下Ag+/Ag电对的条件电位并加以说明。 答案： 在1mol·L-1 HCl中， 1 mol·L-1HCl中， 5.3 计算在pH3.0、c(EDTA)=0.01 mol(L-1时Fe3+/Fe2+电对的条件电位。 答案：查得：，，， 5.4 将等体积的0.40 mol(L-1 的Fe2+溶液和0.10 mol(L-1Ce4+溶液相混合，若溶液中H2SO4浓度为0.5 mol(L-1，问反应达平衡后，Ce4+的浓度是多少？ 答案： （中，） 混合后： 代入中： 解得： 5.5 在1 mol(L-1 HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，计算下列滴定百分数时的电位：9，50，91，99，99.9，100.0，100.1，101，110，200%，并绘制滴定曲线。 答案： 1mol·L-1HCl中 ,， sp前，体系电位用Sn4+/Sn2+电对计算 滴定9%， 同样可算得滴定50，91，99，99.9%的电位分别是0.14，0.17，0.20，0.23V sp时， sp后，体系电位由Fe3+/Fe2+电对计算 滴定100.1%， 同样算得滴定101，110，200%的电位分别为：0.58，0.64，0.70V 5.6 用一定体积(毫升)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O；如用0.2000 mol(L-1NaOH中和同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O, 所需NaOH的体积恰为KMnO4的一半。试计算KMnO4溶液的浓度。 答案： 根据题意，有 （1）/（2），得： 5.7 为测定试样中的K+, 可将其沉淀为K2NaCo(NO2)6, 溶解后用KMnO4滴定(NO2-→NO3-, Co3-→Co2-), 计算K+与MnO4-的物质的量之比, 即n(K) : n(KMnO4)。 答案： 5.8 称取软锰矿0.3216克，分析纯的Na2C2O4 0.3685克，共置于同一烧杯中，加入H2SO4，并加热; 待反应完全后，用0.02400 mol(L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液11.26 mL。计算软锰矿中MnO2的质量分数。 答案： KMnO4 5.9 称取含有苯酚的试样0.5000克。溶解后加入0.1000 mol(L-1 KBrO3溶液（其中含有过量KBr）25.00 mL，并加HCl酸化，放置。待反应完全后，加入KI。滴定析出的I2消耗了0.1003 mol(L-1Na2S2O3溶液29.91 mL。计算试样中苯酚的质量分数。 答案： +3Br2 = +3HBr 化学计量关系： ∧3Br2∧3I2∧6S2O32- 5.10 称取含有KI的试样0.5000克，溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO-3，煮沸除去过量Cl2;再加入过量KI试剂, 滴定I2时消耗了0.02082 mol(L-1Na2S2O321.3 0mL。计算试样中KI的质量分数。 答案： 5.11 今有一PbO-PbO2混合物。现称取试样1.234克，加入20.00 mL0.2500 mol(L-1L草酸溶液将PbO2还原为Pb2+; 然后用氨中和，这时Pb2+以PbC2O4形式沉淀; 过滤，滤液酸化后用KMnO4滴定，消耗0.0400 mol(L-1KMnO4溶液10.00Ml; 沉淀溶解于酸中，滴定时消耗0.0400 mol(L-1KMnO4溶液30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的质量分数。 答案： 滤液中 沉淀中 还原消耗的为： 5.12 称取含Mn3O4（即2MnO+MnO2）试样0.4052克，用H2SO4-H2O2溶解，此时锰以Mn2+形式存在; 煮沸分解H2O2后，加入焦磷酸，用KMnO4滴定Mn2+至Mn(Ⅲ)。计消耗0.02012 mol(L-1KMnO424.50mL，计算试样中Mn3O4的质量分数。 答案： 5.13 测定某试样中锰和钒的含量。称