化学2.3.1化学反应的速率和限度 课时作业(人教版必修2).docVIP

一、选择题 1．(2011·盛同高一检测)下列说法不正确的是(　　) A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C．对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率 D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 解析：　对于没有气体参加或生成的反应，加压对化学反应速率无影响。 答案：　D 2．加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以作催化剂的是(　　) A．①② B．①②③ C．② D．②③ 解析：　如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂(其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰)，就会掉进命题人设置的“陷阱”错选B。其实催化剂的概念包含两层意思：(1)改变反应速率；(2)反应前后本身的质量和化学性质不变。 答案：　C 3．四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　　) A．用H2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1 B．用N2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 C．用N2表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 D．用NH3表示的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 解析：　解决此类问题时，可将不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率，再比较速率之间数值的大小。本题以N2为标准，将其他物质表示的速率换算成用N2表示的速率，换算时注意速率的单位要统一。 答案：　C 4．下列措施肯定能使反应速率增大的是(　　) A．增大反应物的量 B．增大压强 C．适当升高温度 D．降低反应物浓度 解析：　增大反应物的量不一定能增加其浓度，如增大固体反应物、纯液体的量，都不能增大浓度，A错误；只有有气体参加的反应，增大压强才能增大浓度，B错误；适当升高温度，一定能增大反应速率，C正确；降低反应物的浓度，反应速率减小，D错误。 答案：　C 5．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为(　　) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 解析：　SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则O2的浓度减小了0.2 mol/L，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2 mol·L－1/0.04 mol·(L·s)－1＝5 s。 答案：　C 6．100.0 mL 6.0 mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的(　　) A．Na2CO3(s) B．水 C．CuSO4(aq) D．NaHSO4(s) 解析：　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，欲减缓其化学反应速率，需降低H2SO4(或H＋)的浓度，且不能使H2SO4(或H＋)有损耗，加入Na2CO3(s)，H2SO4(或H＋)会因反应而损耗：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，A不可选；加入水，c(H2SO4)[或c(H＋)]减小，且H2SO4(或H＋)未有损耗，B可选；加入CuSO4时，Zn与置换出的Cu形成原电池，使反应速率加快；NaHSO4(s)不行，NaHSO4能电离出H＋，使c(H＋)增大。 答案：　B 7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　) A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液 解析：　在本题中要综合考虑浓度和温度对化学反应速率的影响，先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只需要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快；因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大；通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。 答案：　B 8．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率与时间的关系如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是(　　) ①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度 A．①④　　　　　　　B．③④ C．①②③ D．②③ 解析：　认真观察图形，再分析