化学2.3.2《氧化剂和还原剂》课件(新人教版必修1).pptVIP

* 教学目标 1.能从不同的角度认识氧化还原反应，理解各概念之间的关系； 2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型之间的相互关系； 3.了解氧化还原反应发生的一般规律及氧化还原反应的应用。 难点：氧化还原反应的本质 用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原情况： （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 （2）2H2O2 === 2H2O + O2 MnO2 +3 0 0 -2 化合价降低，得到电子、被还原 化合价升高，失去电子，被氧化 0 -2 -1 化合价升高，失去电子、被氧化 化合价降低，得到电子、被还原 O2 是氧化剂 Al是还原剂 Al2O3既是氧化产物又是还原产物 O2是氧化产物 H2O是还原产物 H2O2既是氧化剂又是还原剂 升 失 氧 还 升 失 氧 还 降 得 还 氧 降 得 还 氧 还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物 失去电子,化合价升高， 被氧化 得到电子,化合价降低,被还原 4、各概念之间的相互关系 化学反应有哪几种分类方法？它们之间有何关系？ 什么叫氧化还原反应？（回顾） (2) 2H2 + O2 == 2H2O (3) CaCO3 == CaO + CO2 (5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (7) NaOH + HCl = NaCl + H2O 点燃 高温 (1) CO2 + H2O == H2CO3 (6) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (4) 2H2O2 == 2H2O + O2 MnO2 请对以下反应方程式进行分类: 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 学与问 化 学 反 应 氧 化 还 原 反 应 化合反应 分解反应 复 分 解 反 应 二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系： 置换反应 非 氧 化 还 原 反 应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaCO3 = CaO+CO2 ↑ 2H2O = 2H2↑+O2↑ CaO+H2O = Ca(OH)2 3Fe+2O2 = Fe3O4 关系 是否氧化还原反应 反应实例 基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 点燃 电解 ? 同上 都是 都不是 是 是 是 是 不是 不是 不是 不是 部分是 部分不 是 表格 *