化学3.2《气体摩尔体积》课件(旧人教版).ppt

判断正误 1.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L 2.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 3.一定T、P下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 4.一定T、P下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 5.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g 6.氨 气的摩尔体积和NA个氨分子的体积在数值上相等 7.常温常压下，32g氧气和34gH2S分子个数比为1：1 8.1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等 9.非标准状况下，1mol任何气体的体积都有可能是22.4L 10.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA 11.0.1molCH4所含的电子数为1NA 12.常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 计算 1.在标况下，若VL甲烷中含有的H原子数为n，则NA可表示为 2. 448ml某气体在标况下的质量为1.28g,求该气体的相对分子质量 3.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数） 4.标准状况下，①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S 下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是： A物质的量 B体积 C质量 * * 第一章 第二节 1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？ 2、通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？ （m） 质量 物质的量 微粒数 分子 离子 原子 ÷M ×M ×NA ÷NA （n） （N） 某些粒子的 特定组合 首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。 请同学们填写下列表格： 体积（ 200 C） （cm3） 1.83 98 6.02×1023 H2SO4 (纯） 1（40C） 18 6.02×1023 H2O 11.3 207 6.02×1023 Pb 2.7 27 6.02×1023 Al 7.8 56 6.02×1023 Fe 密度（200 C ） （g/cm3) 1mol 物质质量（g） 1mol 物质所含微粒数 液 液 固 固 固 状态 物质 [结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。 53.6 18 18.3 10 7.2 不相同 1mol铁 1mol铝 1mol铅 6.02× 个原子 55.8克 6.02× 个原子 26.98克 6.02× 个原子 207.2克 7.2cm 3 10cm 3 18.3cm 3 1mol水 6.02× 个原子 18克 18.0cm 3 1mol硫酸 6.02× 个原子 98克 54.1cm 3 [设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。 1.977 44.01 6.02×1023 CO2 1.429 32.00 6.02×1023 O2 0.0899 2.016 6.02×1023 H2 体积 标准状况（L） 密度 标准状况（g/L） 1mol气体质量（g） 1mol 气体所含分子数 气体物质 [结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 L。 22.3 22.4 22.4 （标准状况：温度为0℃，压强为101KPa） 都约是 22.4 在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？ 为什么? 类比、讨论、总结 1.10个乒乓球和20个乒乓球都紧密堆积,谁占的体积大? 2.20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大? 3.有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体积大? （类比粒子数目） (类比粒子大小) （类比粒子间距离） 影响物质体积大小 的因素 外因: 内因: (1) 温度 (2) 压强 (1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小 (3)粒子间的平均距离 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离