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高三化学一轮复习讲义 第四章 非金属及其化合物 课题 学案12 海水中的元素 考纲导引 1. 熟练掌握镁的性质及海水提取镁的方法。 2通过小组合作讨论，探究卤族元素性质及海水提取溴的方法。 重难点 海水提镁、海水提溴 复 习 过 程 【课前预习】 一．氯的提取——氯碱工业 海水―→粗盐饱和食盐水 化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ．海水提取溴 (1)流程 (2)发生反应的化学方程式①________， ②________， ③________．海带中提取碘 (1)流程 (2)发生反应的化学方程式：________四、卤族元素 1．元素性质的递变规律 包含元素为：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），原子半径逐渐________，非金属性逐渐________。 2．单质物理性质的递变规律 （1）单质颜色________（F2：________色气体；Cl2：________色气体；Br2：________色液体，I2：________色固体）。 （2）密度逐渐________；熔、沸点逐渐________。 3．单质及化合物的化学性质 （1）单质（从F2至I2）： 氧化性逐渐________，与氢气化合________。 （2）化合物（从F至I）： HX稳定性逐渐________，X－（卤素离子）的还原性逐渐________。 4．卤素单质性质的特殊性 Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。 I2易升华，淀粉遇I2变蓝。 Br2和I2都可被某些有机溶剂（如四氯化碳、汽油）萃取。 1. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A． B． C． D． 2．辽宁、山东、浙江、广东在建设海洋强省。下列说法不正确的是 A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 A．镁 B．KOH溶液 C．K2SO3溶液 D．KI溶液 4．向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干并灼烧到质量不再减少 为止，最后剩下的物质是（ ） A．KCl B．KCl和KBr C．KCl和I2 D．KCl和KI 5.下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是 A. 溴水和稀　B. 溴水和碘水　　D.浓HNO3和氯水 下列说法中正确的是________。 KI遇淀粉溶液变蓝 液溴易挥发，通常用汽油油封来保存 A族元素从F到I，单质的颜色逐渐加深 NaI的颜色比NaCl的深 氯气通入NaI溶液中，溶液由无色变为褐色 碘水中的碘单质可用CCl4萃取 碘的CCl4溶液呈紫红色 1．29（1）（3）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应 TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）_________，若K=1，向某恒容容器中加入1molⅠ2 （g）和足量TaS2 （）_________ 。 （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢中的硫转化H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_______，滴定反应的离子方程式为 2．[2012新课标全国，27(1)(3)]光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为____________________________。 (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为____________________________________________________________________。 探究点一 镁和海水提镁 1镁的性质 （1）物理性质：镁制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得美 誉在冶金工业上镁常用 （2）化学性质：镁是较活泼的金属，还原性较强。用夹住的镁条点燃后分别如下实验 实验内容 实验现象 化学方程式 伸入盛有氧气的集气瓶中 伸入盛有CO2的集气瓶中 （底部要放一些细沙或少量水） 2．海水提