学案16氮的氧化物与硝酸.docVIP

高三化学一轮复习讲义 课题 学案16 氮的氧化物与硝酸 考纲导引 1.了解NO 、 NO2的性质。 2.了解硝酸的物理性质和主要用途。 3.掌握硝酸的化学性质。 4.掌握有关金属与硝酸反应的计算方法。 重难点 1.理解硝酸的强氧化性。 2.掌握有关金属与硝酸反应的计算方法。 复 习 过 程 【课前预习】 一、氮的氧化物 1．NO是______色体，______溶于水，______毒，常温下NO可与气反应，化学方程式 为______________________________________________2．NO2是____色有____气味的体，____溶于水，____毒，可与水反应化学方程式为_____________________________________ 【思考】 1证明一瓶气体是NO的实验方法是_________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 2为什么说“下一次雷雨相当于施一次肥”？写出有关的化学方程式 3NO2与溴蒸气均为红棕色气体，请列举两种区别者的方法： （2）____________________________________________________________________________。 4．列举含N的化合物对环境的影响（列三点） 5．说明光化学烟雾的成因 二、硝酸1．物理性质：纯硝酸是 __色 _________味易____液体。浓度为95%以上的硝酸称为 __ 。 2化学性质：硝酸为强酸。除具有 _____ 外，还具有以下特性： （1）不稳定性：见光或受热易分解，方程式______________，硝酸的浓度越大，越__分解。 实验室保存硝酸时应______________________________________________ 。 （2）强氧化性a. 与金属反应：能与除___________以外的大多数金属反应，一般都不放出氢气；常温下浓硝酸可使 __________________________钝化。 b. 与非金属反应 ________________ 。 c. 与某些还原性化合物反应，如FeSO4 ，写出其离子方程式______________________________ 3. 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有_______ 溶液的棉花封住试管口，请描述实验现象并写出化学方程式_______________________________ _________________________________________________________________________________4. 浓硝酸呈黄色，原因是______________________________________________________消除的方法是 ，常见显黄色的溶液还有____________________。 1．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( ) A.常温下都用铜容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 A.Cu B.Cu(OH)2 C.FeO D.C 3．下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（ ） A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试液变红 B.硝酸（过量）能与Na2SO3反应，但不生成气体 C.稀硝酸可与Na2S反应制得H2S D.在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色 【体验高考】 从前几年和2013年各地高考特别是山东和全国新课标卷来看，并没有专门针对本部分的题目，但是有很多题目渗透了有关内容，在题中或多或少地直接或间接地考查这一部分的重要知识点，比如硝酸根离子在酸性条件下的强氧化性；氨气与酸的反应等等。 1.（）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________________。 利用反应6NO2＋7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______________L。 A.用过量氨水吸收工业