学案8铁及其化合物.docVIP

高三化学一轮复习讲义 课题 学案8 铁及其化合物 考纲导引 1．知道铁及其化合物的物理性质。 2．了解铁及其化合物的化学性质 3．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+ 和Fe2+之间的相互转化 4．学会Fe2+、Fe3+的检验方法 重难点 Fe3+的氧化性，认识Fe3+ 和Fe2+之间的相互转化 复 习 过 程 【课前预习】 一、金属铁 1．铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。并指出铁在元素周期表中的位置____________________________。 2．列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①____________________________________，②___________________________________， ③_____________________________________，④_________________________________。 3．列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①________________________________②_____________________________________。 4．写出铁分别与氧气、水反应的方程式 _________________________________、____________________________________。 二 、铁的化合物 1．完成表格对比铁的氧化物 化学式 FeO Fe3O4 Fe2O3 俗名 色态 与酸反应（方程式） HCl HNO3(稀) FeO被氧化为Fe(NO3)3 Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3 HI 与还原剂反应（如CO、Al、H2） FeO+ C Fe3O4+ Al Fe2O3+ CO 2．完成表格对比铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名称 颜色 与酸反应（方程式） HCl HNO3(稀) HI 稳定性 制备的离子方程式 3.二价铁盐与三价铁盐的转化 (1)列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。(可不填满) ①_________________________________②_________________________________ ③_________________________________ ④________________________________ （2）由三价铁生成二价铁的反应 ①FeCl3溶液中通SO2的实验现象________________________________________________________________ 离子方程式________________________________________________________________ ②FeCl3溶液中加入Cu的离子方程式 总结： 铁及其化合物之间的转化关系——————铁三角 将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上 三、离子检验及溶液配制 1.离子检验 Fe2+的检验方法：_______________________________________________________________。 Fe3+的检验方法：______________________________________________________________ 。 2.溶液配制 FeCl3溶液的配制步骤：将固体溶解于,再加入适量的水至所需浓度将固体溶解于,再加,最①有Fe2+　　　Fe2+和 Fe3+ 　　Fe2+和Cu2+　　Cu2+ 和Fe3+ A. B. C. D. 3.下物质能通过化合反应直接制得的是 （　　） FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部 4.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣A．1∶1∶1 　　　　 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 　　　　　 D．1∶1∶4 【课堂探究】 探究点一、Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”关系 【练习】完成上述转化关系中的方程式 【思考】纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？ 【例1】在铁和铜