湖北省襄阳四中2014届高三冲刺模拟(一)化学试题.docVIP

7．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 8．分子式为C7H16的烷烃中含有3个甲基的同分异构体的数目是A．2 B．3 C．4 D．5 9．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A．该过程是电能转化为化学能的过程 B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变 C．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降 D．铜电极的电极反应式为e－ ＝ CH4＋2H2O 10．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O C．少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 11．在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g) ＋Cl2(g) PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。 PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度（mol?L—1） 2.0 1.0 0 平衡浓度（mol?L—1） C1 C2 0.4 下列判断不正确的是A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热 B．反应5min内，v(PCl3)=0.08 mol?L-1?min-1 C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态 D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol?L-1 12．霉酚酸酯(结构如下图)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是 A. 霉酚酸酯能溶于水 B. 霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应 C. 1 mol霉酚酸酯能与含4 mol NaOH的水溶液完全反应 D. 霉酚酸酯既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 13．下列说法正确的是A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01% C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-) D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变 26．（15分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下： （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e－= Cu2+。 （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）。 （3）操作I的主要步骤为 ，操作Ⅱ的名称是 。 （4）写出用SO2还原AuCl4－的离子方程式 。 （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。 （6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。 27．(14分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。 Ⅰ.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。 Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下： (2) 写出电解时发生反应的化学方程式：____________。 (3) 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_____