电解原理及应用作业..docVIP

电解原理及应用课时作业 1、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是 A．B．C．D．2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 3、下列叙述正确的是 A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 4、三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。 2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 6、能够使反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2发生，且Cu(OH)2能在电极上析出的是 A、铜片作原电池负极，碳棒作原电池正极，氯化钠作电解质溶液 B、用铜作阴、阳极，电解氢氧化钠水溶液 C、用铜作阴、阳极，电解硫酸钠水溶液 D、用铜作阴、阳极，电解硫酸铜水溶液 7、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 8、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是 A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极 B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极 11、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2 12、用惰性电极电解MNO3)x的水溶液，当阴上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况：从而可知M的原子量为A.22.4ax/b　　　B11.2ax/b　　　　C.5.6ax/b　　　　D.2.5ax/b500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），则电极上析出的银的质量大约为 A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg 14、用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的PH变小，并且在阳极上得0.56L气体，阴极上得到1.121L气体（两种气体均在相同条件下测定）。由此可知该溶液可能是 A．稀盐酸 B．KNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸 15、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是 A、电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B、电解时，在阳极上产生氢气 C、电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 D、电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 16、1L K2SO4、CuSO4的混合液中C（SO42—）= 2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到（标况下）22.4L气体，则原溶液中K+浓度为A．0.5mo