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选修四 专题三第一单元弱电解质的电离平衡（学案） 一弱电解质的电离平衡 ⑴ 概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡。 ⑵ 弱电解质电离平衡的特征： ①“逆”： 。 ②“等”： 。 ③“动”： 。 ④“定”： 。 ⑤“变”： 。 ⑶弱电解质电离平衡的影响因素： 内因： 外因：（以CH3COOH CH3COO-－+ H+为例） ①浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。 即稀释 （填“促进”或“抑制”）电离。 ②温度：因为电离是吸热的，因此升温 （填“促进”或“抑制”）电离 ③外加物质：仍然符合勒夏特列原理 。 例如加入无水CH3COONa能 电离，加入盐酸能 电离，加入碱能 电离。（填“促进”或“抑制”） 练习：以CH3COOH CH3COO-－+ H+为例 平衡移动 n(H+) C（H+） C（CH3COO） 溶液的导电能力 NaOH(s) HCl(g) CH3COOH(s) CH3COONa (s) 加热 冰醋酸 水 四、电离平衡常数和电离度 1．电离平衡常数: 是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 HA H+ + A- 注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度； （2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 （填“大”或“小”）； （3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。多元弱酸是分步电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。 2．电离度 注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小 ；浓度越小，电离度越大。 3.[例题] 课本P66 4.作业 课本P66问题解决 选修四 专题三第一单元弱电解质的电离平衡（学案） 一弱电解质的电离平衡 ⑴ 概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了 平衡状态，这叫做电离平衡。 ⑵ 弱电解质电离平衡的特征： ①“逆”： 可逆反应 。 ②“等”： 离子化速率等于分子化速率 。 ③“动”： 动态平衡 。 ④“定”： 各物质浓度保持不变 。 ⑤“变”： 条件改变，平衡移动 。 ⑶弱电解质电离平衡的影响因素： 内因：电解质本身的性质 外因：（以CH3COOH CH3COO-－+ H+为例） ①浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。 即稀释 促进 （填“促进”或“抑制”）电离。 ②温度：因为电离是吸热的，因此升温 促进 （填“促进”或“抑制”）电离 ③外加物质：仍然符合勒夏特列原理 。 例如加入无水CH3COONa能 抑制电离，加入盐酸能 抑制 电离，加入碱能 促进 电离。（填“促进”或“抑制”） 练习：以CH3COOH CH3COO-－+ H+为例 平衡移动 n(H+) C（H+） C（CH3COO） 溶液的导电能力 NaOH(s) 正 减小 减小 增大 增大 HCl(g) 逆 增大 增大 减小 增大 CH3COOH(s) 正 增大 增大 增大 增大 CH3COONa (s) 逆 减小 减小 增大 增大 加热 正 增大 增大 增大 增大 冰醋酸 正 增大 增大 增大 增大 水 正 增大 减小 减小 减小 四、电离平衡常数和电离度 1．电离平衡常数: 是指在一